Question

某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，其中n（A^-）为bmol．下列叙述中，错误的是（　　）

• A、溶液中：c（H⁺）=[1000b+c（OH^-）V]/V  mol/L
• B、t℃时，HA的溶解度：S=（100a/ρ）V  g
• C、物质的量浓度：c（HA）=（1000a/MV）  mol/L
• D、HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶解度、饱和溶液的概念,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：A．根据该溶液中电荷守恒计算出氢离子浓度；
B．根据饱和溶液中溶解度S=

m溶质

m溶剂

×100g进行计算t℃时HA的溶解度；
C．根据c=

n

V

计算出物质的量浓度c（HA）；
D．根据溶质的质量分数w=

m溶质

m溶剂

×100%计算出HA的质量分数w（HA）．

解答： 解：A．根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）=c（OH^-）+

bmol

V×10-3L

=

1000b+c(OH-)V

V

，故A正确；
B、溶液的质量为m=VmL×ρg?cm^-3=ρVg，t℃时HA的溶解度S=

m溶质

m溶剂

×100g=

ag

ρVg-ag

×100g=

100a

ρV-a

g，故B错误；
C、agHA的物质的量为：

ag

Mg/mol

=

a

M

mol，物质的量浓度c（HA）=

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故C正确；
D、该溶液的质量为m=VmL×ρg?cm^-3=ρVg，HA的质量分数w（HA）=

m溶质

m溶剂

×100%=

ag

ρVg

×100%=

a

ρV

×100%，故D正确；故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及溶液中的各个物理量的计算，题目难度中等，注意根据基本公式结合电荷守恒来分析解答，明确溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度的根据及计算方法．