练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列物质中所含分子的物质的量最多的是（　　）
    A、标准状况下11.2LHCl
    B、6.02×1023个CO2
    C、36gH2O（H2O的摩尔质量为18g?mol-1）
    D、1.5molN2
    考点：阿伏加德罗常数,气体摩尔体积
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算出标况下氯化氢的物质的量；根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系计算出二氧化碳的物质的量；根据物质的量与摩尔质量的关系计算出水的物质的量；然后根据计算结果与1.5mol氮气进行比较即可．
    解答： 解：A．标准状况下11.2L氯化氢的物质的量为0.5mol；
    B.6.02×1023个CO2的物质的量为1mol；
    C.36g水的物质的量为2mol；
    D.1.5mol氮气；
    根据以上数据可知，物质的量最大的为C，
    故选C．
    点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、标况下的气体摩尔体积之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铜和浓硝酸反应的化学方程式为
     
    ；若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）铝在周期表中的位置
     
    ；工业上可用铝热反应焊接钢轨，其化学方程式
     
    ；铝与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ；足量铝与100mL2mol/L盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积是
     
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或注意事项主要是出于安全考虑的是（　　）
    A、可燃性气体点燃前应检验其纯度
    B、实验剩余药品不能放回原试剂瓶
    C、气体实验前进行装置气密性检查
    D、用托盘天平称量时应保证“左物右码”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A+B=C+D，11gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD，则生成C的质量为（　　）
    A、11 g
    B、12 g
    C、13 g
    D、14 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A、甲烷B、苯C、乙烯D、乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A、B、C、D、E都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯．它们之间有下图所示的转化关系：

    请根据上图回答：
    （1）D的分子式为
     
    ；
    （2）属于取代反应的是（填序号）
     
    ；
    （3）写出与E互为同分异构体且属于酯的有机物结构简式：
     
    ；
    （4）写出A在Cu或Ag催化下与O2反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、NaCl中的一种或几种混合而成，实验过程及实验现象如下图所示．（假设每一步均恰好完全反应）

    试推断：
    （1）无色气体B的化学式为
     
    ，操作X的名称是
     
    ．
    （2）原固体混合物中一定含有的物质是
     
    ．
    （3）溶液F中一定含有的酸根离子符号是
     
    ．
    （4）滤液D与AgNO3溶液反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，利用催化氢化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．

    （1）SO2转化为SO3是在接触室（如图1）里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成．温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换．实验室里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用
     
    （填仪器名称），请你举一例有液体与流体热交换的化学实验
     
    （填实验名称）．
    （2）某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ；
    （3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO2的体积分数为a．若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是
     
    （填字母）．
    A．向体积为1L的容器中充入2molSO3
    B．向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2
    C．向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
    D．向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
    E．向体积为0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
    （4）某学生庙想以如图2所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式
     
    ．
    （5）若通入SO2的速率为2.24L?min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为
     
    mL?min-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
    （1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是
     
    ．
    （2）测定地下水的酸碱度可用
     
    ．（填序号）
    A．紫色石蕊溶液        B．无色酚酞溶液        C．pH试纸
    （3）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取氧化物X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案