Question

20．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H₂和SO₂发生下列反应：3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g），下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1		0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2
容器Ⅲ	240	0.3	0.1		0.01

• A． 该反应正反应为吸热反应
• B． 容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
• C． 240℃时，该反应的平衡常数为1.08×10⁴
• D． 容器Ⅱ达到平衡时SO₂的转化率比容器I小

Answer 1

分析 容器Ⅰ、容器Ⅱ在相同温度下反应，容器Ⅱ浓度较大，压强较大，由方程式可知增大压强平衡正向移动，容器Ⅲ反应温度较低，达到平衡时二氧化硫的物质的量比容器Ⅰ少，说明降低温度，平衡正向移动，则正反应为放热反应，以此解答该题．

解答 解：A．容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行，正反应为放热反应，该反应正反应为放热反应，故A错误；
B．容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故B错误；
C．由表格中数据可知，
                3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）
起始量（mol/L）  0.3      0.1       0          0
变化量（mol/L）  0.27     0.09     0.18        0.09
平衡量（mol/L）  0.03     0.01     0.18        0.09
K=$\frac{0.09×0.1{8}^{2}}{0.0{3}^{3}×0.01}$=1.08×10⁴L•mol^-1，故C正确；
D．容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO₂的转化率比容器I大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡计算及影响因素、反应速率影响因素、平衡常数应用等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应的特征以及表中数据的分析，难度不大．