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2.某晶体为体心立方晶格(如图),实验测得其密度为ρ(g•cm-3).已知它的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切.则该晶体晶胞的边长(cm)为(  )
A.$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$B.$\sqrt{3}$•$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$C.$\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$•3D.$\frac{1}{2}$•3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{AP}}}$

分析 根据ρ=$\frac{m}{V}$可计算出晶胞体积,再得到晶胞边长,据此进行计算.

解答 解:因为金属钠晶体为钾型,所以在晶胞中含有钠原子数为1+8×$\frac{1}{8}$=2,设晶胞边长为x,根ρ=$\frac{m}{V}$得,
ρ=$\frac{\frac{2a}{{N}_{A}}}{{x}^{3}}$,则x=$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$,
故选A.

点评 本题考查晶胞计算,题目难度不大,明确晶胞类型及结构为解答关键,注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,如果当1mol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况吗?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.一定温度下,在一容积不变的容器中,发生化学反应aA(g)+bB(g)═cC(g),采用不同比例的A,B作为起始物,测量反应达平衡时A和B的转化率,得到如图图象:
(1)图象中X表示B的转化率;
(2)向容积为2L的密闭容器中充入2mol A和2mol B,4min后反应达平衡,测得A的转化率为60%,则B的转化率为20%,若C的反应速率为0.1mol•L-1•min-1,则a,b,c的值分别为3,1,2;
(3)已知给容器加热时,气体的平均摩尔质量减小,则正反应为放热反应(填“放热”或“吸热”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量FeO、SiO2.以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下:

(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O,为了提高原料浸出速率,可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度,加催化剂等均可(写出两条).
(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+.实验步骤中试剂①最佳选c(填代号)
a.KMnO4      b.Cl2      c.H2O2      d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是调pH值,(或减少c(H+),)使Fe3+沉淀完全.
(4)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3mol/L,必需将溶液pH调节至2.
(5)由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体,需要经蒸发浓缩(或加热蒸发、蒸发溶液)、冷却结晶和过滤.
(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L.
(反应原理:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.有下列各组微粒或物质:
A、O2和O3          B、${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C      C、CH3CH2CH2CH3
D、E.
F.C60和N60 G、
其中(1)互为同位素的是B;
(2)互为同素异形体的是A;
(3)互为属于同系物的是CD;
(4)互为同分异构体的是E;
(5)属同一物质的是G.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列环境污染与SO2有关的是(  )
A.温室效应B.水华C.化学烟雾D.酸雨

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.25℃、101kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-396 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286 kJ•mol-1
D.CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+736kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A.常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA
B.0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体的分子总数为2NA
D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.按要求写出下列各有机物的结构简式.
(1)相对分子质量为114的烷烃甲,不能由任何相同碳原子数的烯烃加H2得到,则甲的结构简式为(CH33CC(CH33
(2)已知化合物A与化合物B 的转化关系为:A $\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$   B,且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,则B的结构简式为
(3)某烃B分子式为CnH2n-2,被酸性KMnO4溶液氧化后得到:

则该烃的结构简式为
(4)某烃A的相对分子质量为84,用红外光谱测知分子中含有碳碳双键,用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子.则A的结构简式为

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