某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时.造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A．所用NaOH已潮解B．所用NaOH中含有NaCl杂质C．向容量瓶加水定容.俯视刻度线D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后.未用氢氧化钠润洗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

A．所用NaOH已潮解

B．所用NaOH中含有NaCl杂质

C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线

D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

A、所用NaOH已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B、所用NaOH中含有NaCl杂质，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C、向容量瓶加水定容，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D、若用氢氧化钠润洗，少量氢氧化钠会沾在容量瓶内壁，氢氧化钠的物质的量会偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故不能用氢氧化钠溶液润洗，所以容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
故选C．

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（1）上述步骤的正确顺序是______；
（2）本实验用到的玻璃仪器有______；
（3）本实验所需浓硫酸的体积是______ml，
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若没有进行操作步骤⑤，会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
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用18mol?L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
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