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    【题目】下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）

    A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

    【答案】A

    【解析】

    A.CO2中只含有双键，既有σ键又有π键，分子中C原子含有2个σ键电子对，没有孤电子对，价层电子对个数=2+0=2，杂化类型为sp，故A正确；

    B.CH4中只含有单键为σ键，分子中C原子含有4个σ键电子对，没有孤电子对，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故B错误；

    C.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，故C错误；

    D.水分子中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以O原子采用sp3杂化，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是

    A.a近似等于3

    B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

    C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

    D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 压强大小关系：p1<p2<p3

    C. M点对应的平衡常数K的值约为 1.04×10-2

    D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

    (1)用分析天平准确称取该样品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测。该中和滴定中滴定终点的现象是___。

    (2)用0.10 mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

    实验编号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    稀盐酸的体积/mL

    1

    20.00

    24.01

    2

    20.00

    23.99

    3

    20.00

    22.10

    计算样品中NaOH的质量分数为______。

    (3)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出，会使所测结果_____；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PBAT(聚已二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）G的官能团的名称为________。

    （2）①的反应类型为___________；反应②所需的试剂和条件是___________。

    （3）D的结构简式为___________；H的化学名称为___________。

    （4）⑤的化学方程式为_______________________________________________。

    （5）M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：___________________（写两种，不考虑立体异构）。

    Ⅰ、既能与FeCl3发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；

    Ⅱ、与NaOH溶液反应时，1mol N能消耗4molNaOH；

    Ⅲ、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。

    （6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线（其它试剂可任选）________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图象和叙述中正确的是

    A.

    B.

    C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

    D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

    第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

    （1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。

    A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同

    C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差

    第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

    （2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。

    第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

    同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

    （3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。

    最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

    （4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。

    （5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。

    试回答：

    (1)按要求填空：

    A元素的名称______________；B元素的符号____________；

    C原子的外围电子排布式为____________；D的原子结构示意图____________；

    (2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：______________(填元素符号)；

    (3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是：____________(填元素符号)；

    (4)A与B形成的化合物的电子式__________________；

    (5)将C投入到的KOH溶液中现象为______________，相应的离子反应方程式为________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

    I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。

    II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

    (2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。

    III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

    (3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。

    (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。

    (5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。

    a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

    写出其中一个反应的离子方程式__________ 。

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