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【题目】(1).脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分,其中____________不属于高分子化合物,但它们都能发生__________反应。

2)食物的酸碱性和溶液的酸碱性___________(填“相同”或者“不同”);含有碳、氮、硫、磷等非金属元素的蛋白质,在人体内经过消化、吸收后,最终代谢成__________物质(填“酸性”或者“碱性”),因此,富含蛋白质的食物属于____________食物(填“酸性”或者“碱性”)。

3药品标签上都贴有OTC或R标记。平时我们到药店能自己买到的药如阿司匹林应贴有 标记(填“OTC”或者“R”)。

4)使用刀具时不小心割破了手指,在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、胃舒平、碘酒等,可用于处理伤口的是

【答案】(1)脂肪 水解 (2) 不同 酸性 酸性 3OTC 4碘酒

【解析】

试题分析:(1)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分,其中脂肪不属于高分子化合物,但它们都能发生水解反应。

2)食物的酸碱性和溶液的酸碱性不同有碳、氮、硫、磷等非金属元素的蛋白质,在人体内经过消化、吸收后,最终代谢酸性物质,因此,富含蛋白质的食物属于酸性食物

3药品标签上都贴有OTC或R标记。平时我们到药店能自己买到的药如阿司匹林属于非处方药物,应贴有OTC

4)使用刀具时不小心割破了手指,可用于处理伤口的是碘酒。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列说法正确的是

A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B.1molCl2通入到水中N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2[NAN(Cl2)]

C.一定条件下0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3转移电子数为0.2NA

D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是( )

A. X可能是金属元素

B. X形成的含氧酸均为强酸

C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:


对二甲苯

邻二甲苯

间二甲苯


沸点/℃

138

144

139

80

熔点/℃

13

-25

-47

6

下列说法正确的是

A.该反应不属于取代反应

B.甲苯的沸点高于144 ℃

C.用蒸馏的方法不能将苯从反应所得产物中首先分离出来

D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:

16.5g锌的物质的量为_________________;

2所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________;;

3反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________;

4向反应后的溶液中加水至500 mL,求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空:

11204×1022个NH3分子的物质的量为_________,在标准状况下的体积为___________mL。

2含0.4 mol Fe3+的Fe2 SO43中含SO42-的物质的量为__________。

3已知8gX与10 g Y恰好完全反应生成0.02 mol Z和1588 g W,则Z的摩尔质量为_________。

4某混合溶液中只含有下列几种离子不考虑水的电离:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、025 mol/L、0.5 mol/L,则cSO42-=_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是( )

A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1相同物质的量的O2和O 3的质量比 ,分子个数比为____________,所含氧原子的个数比为________。

2在200 mL 2 molL-1MgCl2溶液中,溶质的质量为____________。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为____________,Cl的物质的量浓度为_____________________。

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【题目】甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是

(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”、“<”或“=”)。简要说明pH试纸的使用方法:

(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是

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