Question

下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．

• A、①②③⑥
• B、①②④
• C、③⑤⑥
• D、③⑤

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,晶体熔沸点的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：①单原子分子不存在共价键；
②金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；
③根据晶体类型判断熔点高低；
④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键；
⑤氯化钠晶体中只有离子键；
⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；
⑦分子间作用力与分子稳定性无关．

解答： 解：①单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故①错误；
②晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故②错误；
③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；
⑤氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，故⑤正确；
⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO₂晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误；
⑦分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑦错误．
故选D．

点评：本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．