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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

    分析 A．纯碱是碳酸钠；
    B．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；、
    C．溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动；
    D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
    B．蔗糖是在水溶液中和熔融状态不导电、硫酸钡是盐熔融状态完全电离，水存在电离平衡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故B正确；
    C、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动，胶体粒子的无规则运动属于布朗运动，故C错误；
    D．△H＜0，但△S＜0，△H-T△S不一定小于0，反应不一定自发进行，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质组成、物质分类、胶体性质、反应蒸发进行的判断依据等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向该溶液中加入足量的Na2O2，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）
    A．有气体生成
    B．Na+浓度基本不变
    C．HCO3-浓度减小而CO32-浓度增大
    D．SO32-发生反应的离子方程式为：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    下列说法不正确的是（　　）
    A．Fe3+在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物
    B．若生成标准状况下22.4 L O2，则整个过程中转移电子总数为2 mol
    C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小
    D．在工业生产H2O2过程中要严格避免混入Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A． 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
    B．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质性质的认识错误的是（　　）
    A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
    B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
    C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
    D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
    步骤一：制取FeCl2    甲同学准备用两种方案制取．
    方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

    E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有个明显的缺陷是没有处理尾气H2．
    方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液．
    步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
    本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是A
    A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
    B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
    C．锥形瓶洗净后未干燥
    步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
    实验III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应．
    ②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-和相关气体．写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
    B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H共价键数目为3NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
    b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
    则下列说法正确的是（　　）
    A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
    B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol-1
    D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应

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