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    【题目】氯氨铂是一种治疗癌症的常用化学药物，具有较高疗效。其中的金属Pt(铂元素)是原子序数为78(质量数为195)的原子，则Pt的中子数与质子数之差是

    A.117B.78C.39D.0

    【答案】C

    【解析】

    因为质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，则中子数=质量数-原子序数=195-78=117，Pt的中子数与质子数之差是117-78=39，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项可以制得较纯净的CH2ClCH2Cl的是（ ）

    A.乙烷与氯气在光照条件下反应

    B.乙烯与氯化氢气体发生加成反应

    C.乙烯与氯气发生加成反应

    D.乙烯通入浓盐酸；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    ①该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)；

    ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”“不变”)。

    ③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“减小”“不变”)。

    (2)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是

    A. B点的速率比C点的大

    B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC

    C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L

    D. 合成甲醇的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

    A. 左边CO和CO2分子数之比为1:3

    B. 右边CO的质量为14g

    C. 右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

    D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 mol SiO2晶体中，含有 SiO键的数目为2 NA

    B. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NA

    C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的数目为3 NA

    D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

    Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

    A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

    B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

    C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

    （3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

    根据下列反应回答问题：

    A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

    B.2H2O2=2H2O+O2↑

    C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）上述反应中，H2O2分别表现_______性质。

    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序____。

    （3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

    O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)

    甲 乙

    丙 丁

    A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

    B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

    C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱

    D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1

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