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    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

    A． 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)

    B． 元素E的氧化物的水化物一定是强酸

    C． D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

    D． 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、B、C、D、E分别为H、N、Mg、Al、S。A、一般情况下电子层数多半径大，镁半径最大，错误；B、S的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸等，亚硫酸为弱酸，错误；C、铝与氧化铁发生铝热反应置换出铁，正确；D、工业常用电解氯化镁、氧化铝制备其单质，错误。

    考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中

    (1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。

    (2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ， 。

    (3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 。

    (4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （15分）化合物莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下（其中的THF是有关反应的催化剂）：

    （1）化合物C中的含氧官能团的名称为 、 。化合物E的分子中含有的手性碳原子数为 。1 mol F最多可与 mol NaOH反应。

    （2）化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为 。

    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。

    Ⅰ．分子的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中有4个峰；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。

    （4）已知E＋X→F为加成反应，则化合物X的结构简式为 。

    （5）已知：化合物G（结构如右下图所示）是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体。请写出以OHCCH(Br)CH2CHO

    和1,3—丁二烯为原料制备G的合成路线流程图（无机试剂任用）。

    合成路线流程图示例如下：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [实验化学]

    对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242 ℃，沸点约359 ℃，微溶于水，能升华。)的反应原理为：

    ＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O

    某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，实验步骤如下：

    步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0．5 h至反应液呈黑色。

    步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10 min，冷却后抽滤。

    步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中，50 ℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品。　

    （1） 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有________、________。

    （2） 在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________。

    （3） 在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。

    （4） 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是____。

    用NaOH溶液处理后，需50 ℃温热后抽滤的原因是____。

    （5） 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

    一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

    A． 热量：Q(甲)<2Q(乙)

    B． 压强：p(甲)<2p(乙)

    C． 乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1

    D． 保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)<v(逆)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)

    A． 图1所示装置可制备氢氧化亚铁

    B． 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

    C． 图3所示装置可验证氨气极易溶于水

    D． 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2O

    B．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑

    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-

    D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    醋酸 Ki = 1.75×10－5

    碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11

    亚硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7

    写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _ __

    在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是

    ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）

    A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度

    （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

    Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

    下列叙述不正确的是 w.w.w.zxxk.c.o.m

    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

    B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生

    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    李克强总理在2014年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，研发推广一批高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是

    A．回收废弃饮料包装材料，制作成公园内的休闲长椅

    B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

    C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

    D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

     

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