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    如右图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B                 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是

    A. 不变                        B. 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅            

        C. 烧瓶 D 中变深, C 中变浅     D. 两个烧瓶中的颜色都变深


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以煤为原料可合成重要化工中间体G，其中B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气(注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出)。

    已知：①CH3CHO＋CH3CHO①NaOH(aq),CH3CHCH2CHOOHCH3CH===CHCHO

    ②CH2XCOOH＋2NH3,CH2NH2COOH＋NH4X(X为Cl或Br)

    试填空：

    (1)C的结构简式是：________________________________________________________。

    (2)F＋D—→G的化学方程式为______________________________________________。

    (3)能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有________种。

    (4)写出H→……→的合成路线并注明反应条件。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

      A. X能量一定高于M                 

    B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

      C. Y能量一定高于N                  

    D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是

    A．使燃料充分燃烧

    B．加大能源开采力度

    C．加强能源利用的科技投入

    D．合理使用能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是

    A．硫酸铜溶液    B．6 mol/L盐酸    C．醋酸钠固体        D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)   mol(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将V1mL1.0mol/LNaOH溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是

    A  做该实验时环境温度低于22℃        

    B  该实验表明化学能和热能可以相互转化

    C  HCl溶液的浓度大于1.0mol/L

    D  该实验表明当V1＝30mL恰好中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是

       A．2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)     △H = +890kJ·mol-1

       B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        △H = +890 kJ·mol-1

       C．1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g)  △H = —445 kJ·mol-1

       D． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)        △H = —890 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

    B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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