Question

25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6X10^-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D⁺]，下列有关PD的叙述，正确的是（）
①中性D₂O的PD="7"
②在1L D₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD="1"

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③④

Answer 1

B

【错解分析】选D。用H₂O、NaOH、HCl来替代题目中的D₂O、NaOD、DCl，并结合水的离子积常数、中和反应和PH等知识来推断：因为常温下中性溶液的PH=7，因此中性D₂O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，对应浓度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，对应的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl与50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此对应的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD="1." 简单机械迁移；忽视重水和普通水的离子积常数值的差异。
【正解】（1）由于重水的离子积常数为1.6X10^-15，因此重水中[D⁺]=4X10^-8，对应的PD=7.6，故叙述①错；（2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，[OD^-]=0.01mol/L，根据重水离子积常数，可推知[D⁺]=1.6X10^-13mol/L，PD值不等于12，故②叙述错；（3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，[D⁺]=0.01mol/L，因此PD=2，③的叙述正确；（4）根据中和反应量的关系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的PD=1，④的叙述也正确。综上所述，正确选项为B。