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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．用钠制取钛：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti该反应转移4e-
    B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3
    C．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，二氧化硅是氧化剂，C是还原剂
    D．HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2中，每生成1molHg反应转移4mole-

    分析 A．Na元素的化合价由0升高为+1价，以此计算转移电子；
    B．氧化产物与还原产物均为S，结合S原子守恒计算；
    C．C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价；
    D．Hg、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，结合S元素的化合价计算转移电子．

    解答 解：A．Na元素的化合价由0升高为+1价，则TiCl4+4Na=4NaCl+Ti该反应转移4e-，故A正确；
    B．氧化产物与还原产物均为S，失去电子被氧化，得到电子被还原，结合S原子守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
    C．C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，则C为氧化剂，也为还原剂，故C错误；
    D．Hg、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由S元素的化合价变化可知每生成1molHg反应转移6mole-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及转移电子计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（　　）
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
    综合上述实验，你认为以下结论正确的是（　　）
    A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
    B．该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
    D．该混合液中：c（K+）≥0.1mol/L  c（CO32-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；  ⑦Cu
    其中：属于电解质的是④⑤；属于非电解质的是②③⑥；能导电的是①④⑦（以上都用序号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
    相关信息
    X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
    Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
    Z同周期元素中原子半径最小
    RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
    I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
    II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
    （4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
    （5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
    （6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V＜$\frac{a}{56}$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{{c（S}^{2-}）}$的比值变小，可采取的措施是（　　）
    ①加适量盐酸②加适量NaOH（s）③加适量KOH（s）
    ④加适量KHS（s）⑤加水⑥通H2S（g）⑦加热．
    A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

    某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
    （1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）已知有关反应的热化学方程式如下：
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
    C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则反应BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H3=+226.2kJ/mol
    （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），BaSO4与C反应为吸热反应，利用C和空气中的O2反应放热来维持反应所需的高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

    （1）写出标有数字①的仪器名称试管
    （2）实验室用过氧化氢制备氧气时，通常选择的装置是C（或B），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气可以选择D或E装置
    （3）若选择C装置制取二氧化碳，与B装置相比，优点是（写一点即可）可控制盐酸的用量（节省药品等）
    收集二氧化碳一般只选择D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空气大．

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