Question

若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进 行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6H₂O．关于该反应，下列叙述不正确的是（　　）

• A、每1 mol CrO₃发生氧化反应，转移3 mole^-
• B、C₂H₅OH是还原剂
• C、CrO₃在反应中表现氧化性
• D、C₂H₅OH在反应中失去电子

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素由-2价变为-1价，氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合元素的化合价变化计算转移电子数，以此来解答．

解答： 解：A．Cr元素的化合价降低，则每1 mol CrO₃发生还原反应，转移3 mole^-，故A错误；
B．C元素的化合价升高，则C₂H₅OH是还原剂，故B正确；
C．Cr元素的化合价降低，CrO₃在反应中表现氧化性，故C正确；
D．C₂H₅OH是还原剂，失去电子，发生氧化反应，故D正确；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大．