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    16．将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（　　） 
    A．Cu 电极上发生还原反应B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
    C．片刻后甲池中 c（SO42-）增大D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

    分析 甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

    解答 解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
    A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故A正确；
    B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；
    C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
    D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Ⅰ、某小组间学设想用如图所示装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
    （1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（选填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
    （2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．
    （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
    Ⅱ、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
         CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（选填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，[H2CO3]
    =1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3=HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1（已知：10-5.60≈2.5×10-6）．
    （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中[H2CO3]＞[CO32-]（选填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，能构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列哪个说法可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H-H键形成
    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．非极性分子中的原子一定无孤电子对
    B．平面三角型分子一定是非极性分子
    C．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
    D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（　　）
    A．BrB．KC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    C．电负性：Na＜Mg＜AlD．还原性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯；
    （2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA
    B．20℃、101KPa时，5.6L NH3 所含的原子数目为NA
    C．10℃、101KPa时，16g CH4 所含有的电子数为10NA
    D．1mol NaCl固体溶于1L水所得的溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol•L-1

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