分析 (1)燃料电池中,负极上失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应;
(2)2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+11kJ•mol-1的正反应为吸热反应,化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量,据此进行计算.
解答 解:(1)CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O中C元素化合价由-4价变为+4价,所以甲烷失电子发生氧化反应,其所在电极为负极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为:2O2+4H2O+8e-═8OH-,
故答案为:负极;2O2+4H2O+8e-═8OH-;
(2)设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ,
化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量,
即:2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ,
解得:x=299,
故答案为:299.
点评 本题考查了电解原理、热化学方程式的计算,题目难度中等,明确电解原理及其应用方法为解答关键,注意掌握热化学方程式书写及计算方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molC2H6O中含有C-C键的数目一定为NA | |
B. | 25℃,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA | |
C. | 标准状况下,2.24L异丁烷含有的分子数目为0.1NA | |
D. | 常温常压下,0.3molNO2与足量H2O充分反应,转移电子的数目为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 | |
B. | 将8.0gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L | |
C. | 阿伏加德罗常数个H2O分子在标准状况下的体积是22.4L | |
D. | 在标准状况下,20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ba2+、Na+、I-、ClO- | B. | Mg2+、Cl-、CH3COO-、CO32- | ||
C. | K+、Cl-、Fe2+、NO3- | D. | Ca2+、Cl-、Na+、Br- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图1装置制取乙酸乙酯 | |
B. | 用图2装置制取、收集乙炔气体 | |
C. | 用图3检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 | |
D. | 用图4检验C2H5OH 与浓H2SO4加热至170℃制取乙烯 |
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