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    19．28gFe与足量的稀硫酸反应，求生成标准状况下的氢气多少L？（相对原子质量Fe-56）

    分析 28gFe的物质的量=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，根据转移电子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算生成氢气体积．

    解答 解：28gFe的物质的量=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，根据转移电子守恒得生成n（H2）=$\frac{0.5mol×（2-0）}{2×（1-0）}$=0.5mol，生成气体体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    答：生成标况下的氢气体积为11.2L．

    点评 本题考查氧化还原反应方程式的计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意结合转移电子守恒解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨是人类科学史上的一项重大突破．氮的化合物的生产在工业和农业生产中意义重大．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）氨水能使酚酞溶液变红，其原因是氨水能够电离出氢氧根离子，溶液呈弱碱性；
    （3）“雷雨发庄稼”有哪些科学道理？试解释原因（用有关反应的化学方程式表示）：
    N2+O2$\frac{\underline{\;放电或者高温\;}}{\;}$2NO；
    2NO+O2=2NO2；
    3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液）
    B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉）
    C．CO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜）
    D．SO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．下图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全星期六、星期日．
    （2）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法B．（单选）
    A、用干燥的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
    B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全处
    C、用浸湿浓氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
    （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与三种物质发生的反应确定氯水的成分．
    ①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl2（填化学式）．
    ②氯水与镁条反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H+（填离子符号）
    ③氯水与硝酸银溶液反应，观察到有白色沉淀生产，证明氯水中含有Cl-（填离子符号）．
    ④在氯水中滴入石蕊溶液，观察到的现象是先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    ①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
    （2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4，发生反应①，平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa．
    （填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （4）工业上常用CH3OH来制备HCOOH．已知25℃时0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分别为2.3和2.9．现有同物质的量浓度的下列三种溶液：
    ①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小顺序为：②＞①＞③（填溶液序号）．
    ②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起变化的是a．
    a．溶液的pH增大b．HCOOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D；A与B可生成常见气体化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：
    AC；    BO；    CSi；    DCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
    A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
    B1C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
    D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
    回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　）
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
    ②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．
    A．②③B．①③C．②④D．③④

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