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    【题目】某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
    用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

    【答案】当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；偏低
    【解析】解：用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
    若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= ，可知c（标准）偏小；
    所以答案是：当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；偏低．
    【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

    ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

    A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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    据此判断：
    ①该反应的平衡常数表达式为 ．
    ②该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
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    ③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为 ．
    ②乙中总反应的离子方程式为 ．
    ③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

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