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以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下.

已知:

(1)C中含氧官能团的名称为

(2)反应I的反应类型是

(3)反应Ⅱ的化学方程式为

(4)化台物B的名称是 ,E的结构简式为

(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写两种).

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种;

②能与FeCl3溶液反应显紫色;

③红外光谱显示有

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在一个温度和体积不变的容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。(SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.45kJ·mol-1)

(1)硫燃烧的热化学方程式为:__________________。

(2)恒容条件下,下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。

A.降低温度 B.充入He C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D.使用催化剂

(3)恒温恒容时,图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________

(填 “多”、“少”或“相等”)。

(4)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。(如t1~t2、t3~t4、t5~t6 、t6~t7等)

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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )

A.乙酸 B.氨气 C.NH4HCO3 D. 氯气

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:推断题

香料龙葵醛曾入选奥运会指定产品,下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去),回答问题:

(1)龙葵醛的分子式为____________,C中官能团的名称为__________。

(2)生成A的反应类型为____________,D→E的反应条件为____________。

(3)写出 E-龙葵醛反应的化学方程式:

(4)F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物,F有多种同分异构体,其中某些芳香族物质具有下列特征:①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有________种,写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰,且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式 (任写一种)。

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为

A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷(解析版) 题型:填空题

氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。

(1)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的 (填试剂化学式),过滤后即可得到。

(2)实验室制取氯酸钠可通过如下反应:3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12,然后将溶液加热,溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示,图中C表示的离子是

(3)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为:

(4)样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定,步骤如下:

步骤1:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2:从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,准确加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min。

步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂,用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗体积15.62mL。

步骤4:

步骤5:数据处理与计算。

①步骤2中反应的离子方程式为 ;静置10min的目的是

②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 (填仪器名称)中。

③为精确测定样品中C1O3-的质量分数,步骤4操作为

(5)在上述操作无误的情况下,所测定的结果偏高,其可能的原因的原因是

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述中正确的是

A.以Al作阳极,Fe作阴极,可以实现铁上镀铝

B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C.向纯水中加入盐酸或降温,都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小

D.3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0

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青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药,可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是

A.青蒿素分子式为C15H22O5

B.青蒿素不能与NaOH溶液反应

C.反应②原子利用率为100%

D.青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠

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下列电离方程式正确的是

A.NaHSO4Na++H++SO42- B.HCO3-+H2O=== H3O++CO32-

C.HClO===H++ClO- D.H2SH++HS-

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