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    5．探究氯气是否具有漂白性实验如图：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一定量潮湿的氯气经过甲瓶后，进入乙瓶，乙瓶中布条不褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是：（　　）
    ①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
    A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④

    分析 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收．

    解答 解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是③浓H2SO4 氯气在甲中被干燥，二是①Na2SO3溶液 ②NaOH溶液⑤KBr溶液氯气被吸收，故选C．

    点评 本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电反应的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列关于此电池说法正确的是（　　）
    A．充电过程中，当0.1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1 mol电子
    B．电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+
    C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
    D．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱，设计了如图所示装置进行探究．
    （1）仪器a中应盛放的药品是稀硫酸，仪器b中应盛放的药品是碳酸钠，装置乙中应盛放的药品是澄清石灰水．
    （2）装置甲中发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；在装置乙中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．
    （3）该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是：硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）
    A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+
    B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
    C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
    D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如图的转化关系（可能有部分生成物未标出），请回答下列问题：
    （1）若A是空气中含量最多的气体，B在C中燃烧火焰呈苍白色．如果将分别蘸有D和E的浓溶液的两根玻璃棒相互靠近，产生的现象是生成白烟；D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E在空气中含量增加会导致温室效应．则D的用途之一是供氧剂，可以通过焰色反应实验来检验D和F中所含的金属元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．63Li和73Li是锂的两种稳定同位素，在地质学和地球化学研究中有着广阔的应用前景．下列说法正确的是
    （　　）
    A．63Li和73Li是同一种核素B．63Li和73Li的中子数相同
    C．63Li和73Li的电子数相差1D．63Li和73Li的质子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．以H2为燃料时，产物为H2O；以CH4为燃料时，产物为H2O和CO2．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2、CH4在负极失去电子，发生氧化反应
    B．从产物推断，两种燃料电池的氧化剂均为O2
    C．燃料电池将化学能直接转变为电能，能量转化率高
    D．分别将1 mol H2与1 mol CH4做燃料电池的燃料，转移的电子一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol-1①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ•mol-1②
    H2O（g）═H2O（1）AH=-44kJ-mol-1　③
    2H2O2（1）═2H20（1）+O2（g）△H=-196.4KJ•mol-1④
    $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269KJ•mol-1⑤
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1⑥
    请回答下列问题：
    （1）对N2H4和NO2反应的说法不正确的是C
    A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂
    B．氮气既是氧化产物，又是还原产物
    C．生成lmolN2转移8mol电子
    D．该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ•mol-1
    （2）以往也曾用H2O2为助燃剂．试写出N2H4和H2O2反应生成气态水的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.4KJ•mol-1．若生成1mol液态水放出热量204.6kJ
    （3）有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大．试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．深圳市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GZ5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填入空白处，若化学计量数为“1”时也要填写）．
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入适量Na2SO3稀溶液，盖好玻璃塞；
    b．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；
    c．待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，回收得到四氯化碳，上层液体从分液漏斗上口倒出．
    以上设计中遗漏的操作是步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置．

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