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14.下列说法错误的是(  )
A.0.1mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.配制FeCl3溶液,应加少量盐酸
D.将Al2(SO43溶液蒸干,灼烧得Al2O3

分析 A、醋酸是弱电解质,不能完全电离,根据物料守恒来分析;
B、Na2S溶液中,所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离,根据质子守恒来分析;
C、FeCl3是强酸弱碱盐,在溶液中会水解显酸性;
D、Al2(SO43是强酸弱碱盐,在溶液中水解出硫酸和氢氧化铝.

解答 解:A、醋酸是弱电解质,只能部分电离为CH3COO-,还有未电离的CH3COOH,根据物料守恒可知有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故A正确;
B、Na2S溶液中,所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离,而水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相同,故有:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故B正确;
C、FeCl3是强酸弱碱盐,在溶液中会水解显酸性,故加酸能抑制其水解,而为了不引入杂质,要加盐酸,故C正确;
D、Al2(SO43(aq)中也存在水解平衡:Al2(SO43+6H2O?2Al(OH)3+3H2SO4;△H>0,加热蒸发时,平衡也向右移动水解反应吸热,但H2SO4难挥发.随着水分的蒸发,溶液中H2SO4浓度的增大,上列平衡又会向左移动,最终溶液蒸干,得到Al2(SO43固体,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了溶液中的物料守恒、质子守恒以及盐类水解的应用难度不大,注意基础的掌握和知识点的理解.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.写出下列物质的电子式
H2O Na2O2 OH-N2H4

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5.下列有关乙酸和乙醇的叙述正确的是(  )
A.白醋的醋味源于乙醇B.米酒主要成分为乙酸
C.二者均为无机物D.二者在一定条件下可发生反应

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2.25℃时,pH=2某酸(HA)与pH=12某碱(BOH)等体积混合后,混合液的pH=10,下列描述中正确的是(  )
A.若两者中有一种为强电解质,则一定是BOH
B.若HA是强酸,混合液中离子浓度关系一定是C(A-)>C(B+)>C(HO-)>C(H+
C.若混合液中存在离子水解,则一定是A-水解
D.两者混合后,BOH有可能过量

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9.下列反应中不可能设计成原电池的是(  )
A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.2Fe3++Fe═3Fe2+
C.Zn+2HCl═ZnCl2+H2D.4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3

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19.下面是对铜及其化合物相关性质的研究.
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤 实验现象 
 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2中. 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
 反应结束后分离出溶液备用 
 红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(2)碘化亚铜可作催化剂,饲料添加剂等,是难溶于水的固体.铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气,试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水,使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行,CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝,用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(3)纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料,工业上制备它的方法之一是:先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的肼(N2H4),加热并保持反应体系的温度在90℃,反应完全后,分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品.
①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应,干燥时要“真空”的原因是Cu2O具有还原性,干燥时能被空气中的氧气氧化.
②完成下面的反应方程式:
4CuSO4+1N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+K2SO4+6H2O.
(4)由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g,与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL,则混合物中Cu2O的质量分数为81.8%(保留小数点后1位).

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6.0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡:NH3•H2O?NH4++OH-,下列说法正确的是(  )
A.加水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量氢氧化钠固体,溶液中c(OH-)减小
C.通入少量HCl气体,平衡向正反应方向移动
D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

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3.某金属A及其化合物之间有如下的转化关系:

(1)写出下列物质的化学式:AFe;DFeCl2
(2)向B溶液中加入KSCN溶液现象溶液变为红色,再加入A振荡后现象加A振荡后现象,溶液由血红色变浅绿色
(3)写出E生成C的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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4.氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解;若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,同时有红褐色沉淀生成,原因是CaCO3与上述水解平衡中的H+反应,使c(H+)减小,引起水解平衡向右移动,导致Fe(OH)3增多,形成红褐色沉淀,若将氯化铁溶液蒸干后灼烧则得Fe2O3.(填化学式)

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