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    胆矾CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液．③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质．请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型．
    （1）加热胆矾晶体：    ，    ；
    （2）A试管中反应：    ，    ；
    （3）B试管中反应：    ，    ．
    【答案】分析：（1）CuSO4?5H2O不稳定，加热分解生成CuSO4和H2O；
    （2）CuSO4和NaOH发生复分解反应生成Cu（OH）2和Na2SO4；
    （3）Fe比Cu活泼，可发生置换反应．
    解答：解：（1）CuSO4?5H2O不稳定，加热分解生成CuSO4和H2O，反应的方程式为CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑，
    故答案为：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑；分解反应；
    （2）蓝色沉淀为Cu（OH）2，CuSO4和NaOH发生复分解反应生成Cu（OH）2和Na2SO4，反应的方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应；
    （3）铁钉表面附着一层红色物质，应为Cu，说明Fe比Cu活泼，可发生置换反应，方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，
    故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；置换反应．
    点评：本题考查硫酸铜性质实验探究，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，能熟练相关反应的方程式，学习中注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海松江区模拟)过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na2CO3?3H2O2，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。

    它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3?3H2O2

     
     

     

     

     

     

     

     

     

     


    回答下列问题：

    （1）反应控制在0～5℃条件下进行，其主要原因是                            ，流程中的“分离”指的是实验操作中的        ；

    （2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用M2+表示），加入稳定剂的作用是将M2+沉淀而除去，M2+对产品的不良影响是                                   ，

    若加入的稳定剂是Na2SiO3，反应的离子方程式为                                 ；

    （3）加入的食盐为盐析剂，其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。盐析是物理变化还是化学变化？                    ；

    （4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H2O2。以铜为原料用H2O2氧化是工业上制胆矾的方法之一。做法是：

    将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反应0.5h后，升温到60℃，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过“某些操作”、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4?5H2O。

    ①在反应中，起氧化作用的是H2O2，写出H2O2在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式                                               ；

    ②处理滤液时的“某些操作”指的是                         ；

    ③晶体采用酒精淋洗的优点是                                              。

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