【题目】汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体,现取标准状况下22.4 L汽车尾气,研究发现该气体通过催化转化器后,上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2,再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明:汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
【答案】B
【解析】NO2、NO和CO等有害气体通过催化转化器后,可被完全转化为无害的N2和CO2,发生的反应:4CO+2NO2═N2+4CO2,2CO+2NO═N2+2CO2。尾气通入氢氧化钠反应时,NO2和NO恰好被完全吸收,发生反应:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,由元素守恒可知:钠原子与氮原子物质的量相等,即n(NO2+NO)=n(NaOH)= 0.05L×0.1mol/L=0.005mol,故V(NO2+NO)=0.005L×22.4L/mol=0.112L,尾气通过催化转换器时,发生反应:4CO+2NO2═N2+4CO2,2CO+2NO═N2+2CO2,由方程式可知:全部为NO2时,CO的体积最大,CO体积最大为0.112L×2=0.224L,故CO体积分数最大值为×100%=1%;全部为NO时,CO的体积最小,CO体积最小为0.112L,故CO体积分数最小值为
×100%=0.5%;故CO体积分数范围介于0.5%~1%之间,故选B。
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【题目】下列各项表述与示意图形不一致的是
A. 图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量0.1 mol·L-1草酸溶液混合,n(Mn2+) 随时间的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g);ΔH>0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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【题目】化学与日常生活密切相关,下列有关说法错误的是
A. Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B. “84消毒液”的有效成分是NaClO
C. SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D. 还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂
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【题目】(1)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________;则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____。
(2)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,x、y为电源的两极;G为电流计;A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1。
①丙电解时反应的离子方程式为______________。
②继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为__________________,C极的电极反应为__________________。
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【题目】下列各物质中,既可以由金属单质与氯气反应制得,又能通过金属单质与盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2
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【题目】下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 ②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
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【题目】下列物质主要成份或名称与化学式对应的是
A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾 —— KAl(SO4)2
C. 烧碱—— NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2
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【题目】下列热化学方程式,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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