精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】汽车尾气中含有NO2NOCO等有害气体,现取标准状况下22.4 L汽车尾气,研究发现该气体通过催化转化器后,上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2CO2,再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中,其中的NO2NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明:汽车尾气中其它成分气体与CONaOH溶液均不反应)(  )

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

【答案】B

【解析】NO2NOCO等有害气体通过催化转化器后,可被完全转化为无害的N2CO2发生的反应:4CO+2NO2═N2+4CO22CO+2NO═N2+2CO2尾气通入氢氧化钠反应时,NO2NO恰好被完全吸收,发生反应:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,由元素守恒可知:钠原子与氮原子物质的量相等,即n(NO2+NO)=n(NaOH)= 0.05L×0.1mol/L=0.005mol,故V(NO2+NO)=0.005L×22.4L/mol=0.112L,尾气通过催化转换器时,发生反应:4CO+2NO2═N2+4CO22CO+2NO═N2+2CO2,由方程式可知:全部为NO2时,CO的体积最大,CO体积最大为0.112L×2=0.224L,故CO体积分数最大值为×100%=1%;全部为NO时,CO的体积最小,CO体积最小为0.112L,故CO体积分数最小值为×100%=0.5%;故CO体积分数范围介于0.5%1%之间,故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物能与NaOH反应的是( )

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸 D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项表述与示意图形不一致的是

A. 表示25℃时,用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液pH随加酸体积的变化

B. 中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液与过量0.1 mol·L1草酸溶液混合,n(Mn2+) 随时间的变化

D. ab曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)ΔH>0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与日常生活密切相关,下列有关说法错误的是

A. Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B. “84消毒液的有效成分是NaClO

C. SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D. 还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。

①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________

②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________;则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____

2)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,mn为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,xy为电源的两极;G为电流计;ABCD四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1

①丙电解时反应的离子方程式为______________

②继续电解一段时间后,甲池中AB极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为__________________C极的电极反应为__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质中,既可以由金属单质与氯气反应制得,又能通过金属单质与盐酸反应制得的是

A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是

向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量

BaCl2溶液中通入CO2至过量 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质主要成份或名称与化学式对应的是

A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾 —— KAl(SO4)2

C. 烧碱—— NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式,正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

查看答案和解析>>

同步练习册答案