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    下列说法中正确的是（　　）
    A、原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
    B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
    C、原电池两极均发生氧化还原反应
    D、原电池中阳离子向正极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A．原电池中的电极可能由导电的非金属和金属组成；
    B．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应；
    C．原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应；
    D．原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．
    解答： 解：A．原电池中的电极可能由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，故A错误；
    B．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故B错误；
    C．原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故C错误；
    D．原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池原理，知道正负极的反应、判断方法、离子移动方向，注意原电池中电极不一定是金属，如燃料电池中电极材料为石墨，易错选项是D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、1 mol?L-1NaCl溶液含有Cl-的个数为NA
    C、常温常压下48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA
    D、标准状况下，22.4 L水中含有NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    甲同学研究的实验报告如表：
    实  验  步  骤现  象结  论
    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		反应物的性质越活泼，
    反应速率越快．
    （1）该同学的实验目的是
     
    ；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）
     
    ；
    实验二：
    已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
     
    的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
     
    ．
    A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出氯气与溴化亚铁（FeBr2）按照1：1比例进行，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    ①提取碘水中的碘，用
     
    方法．
    ②海水晒盐，可采用
     
    的方法．
    ③海水淡化，可采用
     
    的方法．
    ④除去粗盐中的泥沙可用
     
    的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A、CaO+H2O=Ca（OH）2
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、HCl+NaOH=NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A+B（s）?C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）
    A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应
    B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
    C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应
    D、A、C均为气体，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（　　）
    A、
    (m+n+2)w
    m
      mol
    B、
    (m-n+2)w
    m
     mol
    C、
    (m+n-2)w
    m
     mol
    D、
    (m-n-2)w
    m
     mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅱ：工业上可用CO和H2在一定条件下合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ?mol-1
    现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2．

    （1）该反应的Q
     
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
     
    K2．
    （2）300℃时，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有：
     
    （至少答2种）．

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