据媒体报道,日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判断不正确的是( )
A. Cs、Cs、Cs、Cs互为同位素
B. Cs、Cs、Cs、Cs的核外电子排布相同
C. Cs、Cs、Cs、Cs的性质和用途相同
D. Cs、Cs、Cs、Cs的质量数和中子数均不同
科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷(解析版) 题型:选择题
1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是( )
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
B.氯化钠溶液蒸发结晶时,必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热
C.实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质
D.测定某溶液的pH,常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题
燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )
A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题
LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示:
①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑
②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
下列说法正确的是( )
A.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物
B.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为4?3
C.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2O=LiOH+H2↑
D.若反应①中生成3.36 L氢气,则一定有2.7 g铝生成
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷(解析版) 题型:填空题
中学常见的某反应的化学方程式为a+b―→c+d+H2O(未配平,反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
___________________________。
(2)若c、d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,写出其褪色过程中发生反应的离子方程式:___________________________。
(3)若c是无色有刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体,得平均摩尔质量为20 g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(小数点后保留2位有效数字)。
(4)若a是造成温室效应的主要气体,c、d均为钠盐,参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷(解析版) 题型:选择题
以下有关实验原理及结论正确的是( )
A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强
B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32—+6H++2MnO4—=5SO42—+2Mn2++3H2O
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题
(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-94.4 kJ·mol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在1 L容器中发生反应,前20 min内,v(NH3)=________,放出的热量为________。
②25 min时采取的措施是_______________________;
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________(用具体数据表示)。
(2)电厂烟气脱离氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反应②:2NH3(g)+8NO (g) 5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400~600 K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________,导致这种变化规律的原因是________(任答合理的一条原因)。
(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极电极反应式为________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质 编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
② | NO | NO2 | N2 | HNO3 | |
③ | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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