Question

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（　　）

A．溴水

B．氯水

C．硝酸锌

D．氯化铜

Answer 1

分析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H⁺、Cl^-、Fe²⁺，若要将Fe²⁺变为Fe³⁺，遇到强氧化性物质，如MnO₄^-，氯气，溴水，HNO₃等．

解答：解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H⁺、Cl^-、Fe²⁺，若要将Fe²⁺变为Fe³⁺，遇到强氧化性物质，如MnO₄^-，氯气，溴水，
HNO₃等．
A、溴水中含强氧化剂溴单质，可以把亚铁离子氧化为三价铁，2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故A不符合；
B、氯水中含强氧化剂 氯气、次氯酸，遇到二价铁离子能把它氧化为三价铁离子，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B不符合；
C、硝酸锌中含硝酸根离子，在H⁺存在的情况下，NO₃^-表现强氧化性，发生反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C不符合；
D、加入氯化铜．铜离子的氧化性弱，和溶液中H⁺、Cl^-、Fe²⁺不反应，故D符合；
故选D．

点评：本题考查了铁及其化合物的性质，需要注意的是在H⁺存在的情况下，NO₃^-表现强氧化性．