Question

往2L密闭容器中充入NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N₂O₄）下列说法正确的是（　　）

时间（min） 浓度（mol．L-1） 实验序号/温度（℃）	0	10	20	30	40	50
实验1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/800	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

• A、实验2比实验1的反应容器内压强减小
• B、实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
• C、实验1比实验3的平衡常数大
• D、实验2和实验3可判断该反应是放热反应

Answer 1

考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响,探究浓度、催化剂对化学平衡的影响

专题：

分析：实验1和实验2在相同的温度下反应，达到平衡时NO₂的浓度相同，说明达到相同平衡状态，但实验2达到平衡用时少，反应速率大，实验3在850℃反应，达到平衡时NO₂的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，以此解答．

解答： 解：A．缩小体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，不可能与实验1达到相同平衡状态，故A错误；
B．因实验1和实验2平衡时NO₂的浓度相同，但实验2反应速率大，则实验2使用了效率更高催化剂，故B正确；
C．实验1比实验3温度相等，所以K相等，故C错误．
D．实验3在850℃反应，达到平衡时NO₂的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的影响，侧重于学生的分析能力的考查，注意对比实验数据，把握影响化学平衡移动的因素，难度中等．