(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11①同温度下.等pH值的NaHCO3.NaCN.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为NaHCO3＞NaCN＞Na2CO3．②若保持温度不变.在醋酸溶液中加入一定量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7　　K₂=5.6×10^-11

①同温度下，等pH值的NaHCO₃、NaCN、Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃．
②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．K_W d．醋酸电离平衡常数．
（2）上述提供的同浓度酸中，酸性最强的是HSCN；酸性最弱的是HCO₃^-；若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．Na₂CO₃俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液pH较大的是Na₂CO₃．

分析（1）①弱酸根离子水解程度越大，同温下相同pH值的钠盐溶液浓度越小；
②若保持温度不变，在CH₃COOH溶液中加入一定量氨气，CH₃COOH电离生成的H⁺和NH₃反应生成NH₄⁺，促进CH₃COOH电离，离子积常数、电离平衡常数只与温度有关；
（2）相同浓度的这几种酸中，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；HCN电离平衡常数小于H₂CO₃第一步电离平衡常数而大于第二步电离平衡常数，所以若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，二者反应生成碳酸氢钠和HCN；
（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，其第一步电离程度远远大于第二步电离程度，结合电荷守恒判断溶液中离子浓度大小顺序；相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，弱酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大．

解答解：（1）①弱酸根离子水解程度越大，同温下相同pH值的钠盐溶液浓度越小，酸的电离平衡常数越大，相对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以这三种盐浓度大小顺序是NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃，故答案为：NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃；
②若保持温度不变，在CH₃COOH溶液中加入一定量氨气，CH₃COOH电离生成的H⁺和NH₃反应生成NH₄⁺，促进CH₃COOH电离，
a．促进醋酸电离，则溶液中c（CH₃COO^-）增大，故错误；
b．醋酸电离生成的氢离子和氨气反应生成铵根离子，导致溶液中c（H⁺）减小，故正确；
c．K_W只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故错误；
d．醋酸电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故错误；
故选b；
（2）相同浓度的这几种酸中，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，酸性最强的是HSCN，最弱的是HCO₃^-；HCN电离平衡常数小于H₂CO₃第一步电离平衡常数而大于第二步电离平衡常数，所以若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，二者反应生成碳酸氢钠和HCN，离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，
故答案为：HSCN；HCO₃^-；CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-；
（3）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因CO₃^2-水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；
相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，弱酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，所以相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，pH较大的是Na₂CO₃，
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；Na₂CO₃．

点评本题考查弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，侧重考查学生分析、判断能力，明确弱电解质电离平衡常数与其相对应的弱离子水解程度关系是解本题关键，注意碳酸及碳酸氢根离子所对应的酸根离子，为易错点．

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9．写出下列反应的化学方程式：
（1）由乙烯和水的反应CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（2）用甲苯制TNT的反应

+3HNO₃ $→_{△}^{浓硫酸}$

+3H₂O；
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（4）溴乙烷与NaOH溶液共热：CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br．

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①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
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②NaHCO₃在水溶液屮的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

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14．根据所学知识填空：
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4．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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11．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C			F	H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，离子半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

8．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ•mol^-1．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为0.4Q₁+0.1Q₃kJ．

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17．已知下列三种气态物质之间的反应：
C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）  ①
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）   ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）；△H=-Q₁ kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）；△H=-Q₂ kJ/mol
C（s）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）；△H=-Q₃ kJ/mol
Q₁、Q₂、Q₃均为正值，下列关系正确的是（　　）

A．

Q₁＞Q₃＞Q₂

B．

Q₁＞Q₂＞Q₃

C．

Q₂＞Q₁＞Q₃

D．

Q₃＞Q₁＞Q₂

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