【题目】(1)下列叙述正确的是____________________
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)
E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数
F．稀有气体原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
G．共价化合物中不可能含有离子键
H．只有非金属原子间才能形成共价键
I．非金属原子间不可能形成离子化合物
(2)写出下列物质的电子式
MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________
N2 ___________________ NH4Cl_______________NH3_______________
【答案】BG 
【解析】
（1）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，故A错误；
B．稀有气体分子间作用力小，现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体，故B正确；
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，核对电子的引力越小，越难得到电子，故C错误；
D．第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On，最高正化合价为+n，所以最低负价为-（8-n），所以氢化物化学式为RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D错误；
E．对于主族元素，最高正价=最外层电子数（氧元素、氟元素一般没有正化合价），故E错误；
F．稀有气体He原子与同周期H简单阳离子H+的核外电子排布不同，故F错误；
G．根据共价化合物的定义，共价化合物中不可能含有离子键，故G正确；
H．金属非金属原子间也可能形成共价键，如AlCl3，故H错误；
I．非金属原子间可能形成离子化合物，如NH4Cl，故I错误；
故选BG。
（2）MgBr2为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子，；
CCl4 是共价化合物，C在中间，周围8个电子，Cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个Cl原子都和C公用两个电子，就是四氯化碳的电子式
HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；
N2 中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；
NH4Cl氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化铵的电子式为：；
NH3氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：；
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【题目】研究NOx、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。
(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
则C2H4(g)+6NO(g)
3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反应热△H=______。
(2)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。
以下说法正确的是______。
A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
B.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率
C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D.在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。
(3)工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0，在恒定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v（正）______v（逆）（填>、<或=）。判断的理由是______。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内NH3的浓度变化曲线。______。
(4)用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示(EMI+为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为____________。
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【题目】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是
A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。
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【题目】CO2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。
(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol
25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________。
(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=
。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_________，理由是_________。
(3)在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：
实验序号 | T/K | 催化剂 | CO2转化率/% | 甲醇选择性/% |
实验1 | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
实验2 | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 10.9 | 72.7 |
实验3 | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
实验4 | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 71.6 |
①对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；
②对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。
③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大
的初始投料比
(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
(简称LDPE)。
①电解时，阴极的电极反应式是_____________。
②工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下______L 的CO2。
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【题目】用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A.BF3与PCl3为三角锥形B.SO3与CO32-为平面三角形
C.SO2键角大于120oD.BF3是三角锥形分子
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【题目】某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L－1。
(1)其相对分子质量等于________。
(2)该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是________，分子式是________。
(3)可能的结构简式及名称是______________________。
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【题目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：
I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)
CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则前120min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小数点后2位)。
②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率
_______；反应I的平衡常数Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。
①下列说法错误的是___________(填代号)。
a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率
c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变
d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。
③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_____________。
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【题目】图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )
A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H=－92kJ·mol-1
B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D. 使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大
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