Question

无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得。某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为　                                     。

(2)为使实验成功,A和B之间需要加适当的装置,请将它画在框内,并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中,实验产生的不良后果是 　     。

(3)进行实验时,应先点燃　　　　(填写字母,下同)处的酒精灯,然后再点燃

　　　　处的酒精灯。

(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝,原因是 　                          。

(5)装置D的作用是                                                 

Answer 1

(1)由装置A中的药品可知,装置A是制取氯气的装置,所以反应的化学方程式是MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

(2)由于该反应需要的是干燥、纯净的氯气,所以在将氯气通入B之前,应该将氯气中的氯化氢气体和水蒸气除去,所以应该先通过饱和食盐水除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气。若将气体直接通入B中,由于无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,所以装置会发生爆炸。

(3)进行实验时,应先点燃B处的酒精灯,使铝充分预热后,然后再点燃A处的酒精灯,产生氯气,发生反应。

(4)由于无水氯化铝是白色晶体,在178℃升华,所以在生成氯化铝后升华成气体,在C中凝华后变成固体,所以在C中可以收集到纯净的氯化铝。

(5)由于无水氯化铝易吸收水分,且氯气是一种有毒的气体,所以装置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸气进入C使AlCl₃发生水解。

答案:(1)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(2)

无水氯化铝与水反应而爆炸

(3)B　A　(4)AlCl₃易升华

(5)吸收多余的Cl₂且防止水蒸气进入装置C使AlCl₃发生水解