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     向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 （    ）                                                     

    A．上层橙红色，下层接近无色             B．均匀、透明、紫红色

    C．均匀、透明、无色                     D．上层接近无色，下层紫红色

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）请回答下列问题：

    （1）写出铜元素基态原子的电子排布式            ，属于       区

    （2）写出配合物K3[Fe(SCN)6]中的中心离子为        ，配体为          

    （3）PCl3分子的空间构型为       ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为        

    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是           ，有关反应的离子方程式为                                             

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东济宁曲阜师大附中高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(    )

    A．上层橙红色，下层接近无色

    B．均匀、透明、紫红色

    C．均匀、透明、无色

    D．上层接近无色，下层紫红色

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

    镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；

    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；

    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。

    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度

    为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是


    1. A.
      上层橙红色，下层接近无色
    2. B.
      均匀、透明、紫红色
    3. C.
      均匀、透明、无色
    4. D.
      上层接近无色，下层紫红色

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