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【题目】33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求:

(1)原混合物中含有Na2CO3的物质的量。

(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比。(写出计算过程)

【答案】0.05;53:84

【解析】试题分析:(1)混合物加热,质量减少33.6g÷2-13.7g=3.1g

设混合物每一份中NaHCO3的质量为m,则:

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2固体质量减少

168 62

m 3.1g

m==8.4g

每一份中碳酸氢钠物质的量为: 0.1mol,每一份与盐酸反应,生成二氧化碳为0.15mol,根据碳元素守恒,每一份中nNa2CO3=0.15mol-0.1mol=0.05mol,故原混合物中含有Na2CO3的物质的量为0.05mol×2=0.1mol,答:原混合物中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol;(2Na2CO3NaHCO3的质量比为0.05mol×106g/mol8.4g=5384

答:Na2CO3NaHCO3的质量比为5384

练习册系列答案
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【题目】ICH4CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍,则混合气体中CH4CO2的分子个数比为_________

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。

II根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

物质类别

氧化物

氢化物

化学式

H2SO4

_______

NaOH

__________

Na2SO4

K2CO3

SO2

Na2O

HCl

________

1请仔细观察表格中的物质类别,从KHOCN五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质,将化学式分别填在表中②⑩后面的横线上。

(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。该反应的化学方程式为_______

3将⑧的固体加入①的稀溶液中,反应的离子方程式为_______________

4下列关于氧化物的叙述,正确的是_________

A.金属氧化物一定属于碱性氧化物

B.碱性氧化物一定属于金属氧化物

C.非金属氧化物一定属于酸性氧化物

D.酸性氧化物一定属于非金属氧化物

5下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中,正确的是_________

A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢

B.酸、碱、盐可能都不含金属元素

C.碱、盐可能含氧,酸一定含氧

D.盐、碱一定含有金属元素,酸一定不含金属元素

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【题目】I工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气,其装置如下图所示:

1)写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目:_____

2)电解时,将Y极(阳极)生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中,再加入四氯化碳充分振荡,最后观察到的现象是____________

A溶液分层,上层无色,下层橙红色

B溶液分层,上层橙红色,下层无层

C溶液分层,上层无色,下层紫红色

D溶液分层,上层紫红色,下层无层

3)用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式___________________________________

II)某同学对实验室制取氯气的装置进行改进,设计了制取无水氯化铁的实验装置图(如下),将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:

4)烧瓶中发生反应的化学方程式____________________

5)产生的气体通过BC装置,可以得到干燥纯净的氯气,B瓶中的试剂是_____________

6)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为______________________________________

7)玻璃管D中反应现象是_________________;写出反应方程式______________________

8)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是__________________

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【题目】X、Y、Z、W四种元素,它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体,W为固体。

X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,其火焰为苍白色;W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰,生成W2Y2

②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;

③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色;

Z单质溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;请回答:

(1)画出Z原子的原子结构示意图________;实验室中的W应保存在________中(填试剂名称)

(2)写出化学式W2Y2___________.

(3)写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子,请写出任意2种的化学式______.

(4)Z单质与水反应的离子方程式:________________________

(5)W单质与X2Y化学反应方程式:__________________________

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【题目】某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量,已知稀HNO3有强氧化性,下列说法不正确的是

A.SO42-、SO32-至少含有一种

B.沉淀B的化学式为BaCO3

C.肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

D.肯定没有的离子是Br-

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【题目】关于化学反应与能量的说法正确的是(

A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应

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【题目】关于 FClBrI 性质的比较,下列说法不正确的是( )

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2)节日焰火利用的是_________反应,城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱,属于______效应。

3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中,_________是还原剂,_________是氧化剂。若转移3mol电子,则所产生的O2在标准状况下的体积为_________

4①除去铁粉中混用铝粉,选用的试剂为:___________

NaHCO3溶液中混有Na2CO3 选用的试剂为________________________

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【题目】2013年绵阳科博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管(LED)。目前市售LED铝片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(氮化铟镓)为主。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答:

(1)镓的基态原子的外围电子排布式是_______________

(2)镓与钾、钙元素的第一电离能从大到小依次为_________________________,与其在同一周期的砷、硒和溴的电负性从大到小依次为_______________。(填元素符号)

(3)此晶胞中所含的砷原子(白色球)个数为_______,与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为___________,镓采取的杂化方式为________________

(4)与镓同主族的元素硼形成的最高价氧化物对应水化物化学式为_____________________,其结构式为_____________,硼酸是_______元酸。

(5)若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a,b,GaAs晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为dnm,晶胞参数为________cm,NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶体的密度为________g/cm3

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