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    10．有100mL 3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
    ①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；
    ②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．
    比较两次实验的结果，其中正确的是（　　）
    A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等
    C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等

    分析 NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，以此进行判断．

    解答 解：100mL 3mol•L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则
    ①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；
    ②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，
    所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等．
    故选D．

    点评 本题考查钠的化合物的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
    ①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
    ②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；
    ④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
    根据上述实验信息，请回答下列问题：
    （1）溶质C对水的电离平衡是无影响（填“促进”、“抑制”或“无影响”，下同），溶质D对水的电离平衡是促进（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
    （2）确定溶液B中的阳离子通过焰色反应（填方法）鉴定．
    （3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和K2CO3．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （5）已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则Ksp（X）=1.0×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的（　　）倍．
    A．26.3B．13.2C．19.8D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）
    B．17g氨气所含的电子数目为10NA  （提示：M（NH3）=17g/mol）
    C．2g氢气所含原子数目为NA  （提示：M（H2）=2g/mol）
    D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
    D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分离提纯方法不正确的是（　　）
    A．分离乙酸和乙酸乙酯，常用蒸馏法
    B．提纯含有碘的氯化铵，常用升华法
    C．除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，常用加热法
    D．除去CO2中的SO2，通过盛有溴水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K2CO3固体 ⑦Cu2（OH）2CO3
    实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
    已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）
    Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
    15.98.43535.52040
    （1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要烧杯、量筒．
    （2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要④⑤．
    （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀．
    （4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    （2）加30%的H2O2溶液的目的是氧化Fe2+为Fe3+，有利于在沉铁过程中除去．
    （3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图2所示的装置．
    ①集气瓶中收集到的气体为N2（填化学式）．
    ②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量
    （1）写出该滴定反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

    （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶、玻璃棒（填仪器名称）．
    在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是cd（填写代号）．
    a．定容时，俯视容量瓶刻度线
    b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
    c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
    d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    （4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
    a．浓盐酸           b．稀硫酸           c．稀硝酸          d．浓硫酸
    方案二 称量法：操作流程如下：

    （5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式2Fe2++H2O2+2 H+=2Fe3++2 H2O．
    步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是氯水
    步骤②是否可以省略否，理由是Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量．
    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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