【题目】有机物R结构如图所示,下列说法正确的是( )
A. R在碱性条件下的水解产物均难溶于水
B. R分子中有7种化学环境均不同的氢原子
C. R和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2
D. R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】I.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体G中含有用作化肥的物质,写出其化学式_________。
(2)出土的青铜器上常有铜绿,请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式_________。
(3)操作1的名称____________; 反应①的离子方程式为____________。
(4)反应②的化学方程式为______________。
II.铝是一种应用广泛的金属,工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
(5)E在医疗上常用作石膏绷带,D的水溶液可用于刻蚀玻璃,C的化学式为_____;并写出由D制备冰晶石的化学方程式_____。
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【题目】2018年7月5日《科学》杂志在线报道:合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s,晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是()
图(a) 图(b) 图(c)
A. 图(a)表示As4结构,As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1
B. 图(b)表示晶态单质硼的B12基本结构单元,该基本单元为正20面体
C. 图(b)所示晶态单质硼的熔点为2180℃,它属于原子晶体
D. 图(c)表示BAs晶胞结构,As原子的配位数为4
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【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 将分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中 | 溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色 | 具有漂白性 |
B | 向溶液中滴加1~2滴溶液,再滴加2滴溶液 | 先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀 | |
C | 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体 | 有白色沉淀生成,溶液红色变浅 | 溶液中存在水解平衡 |
D | 将与盐酸反应得到的气体直通入溶液中 | 产生白色沉淀 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】常温下,用溶液滴定溶液,曲线如图所示。下列说法错误的是
A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B.c点溶液中
C.b点溶液中
D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
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【题目】将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后,收集到4mL无色气体B。试回答:
(1)气体A是___;气体B是___。
(2)A气体的体积是___毫升。
(3)V的取值范围是___。
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【题目】实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。
回答下列问题:
(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部,其原因为________________________________。
(2)装置1中盛放的试剂为________;若取消此装置,对实验造成的影响为________。
(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为________________________,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠,转移电子的物质的量之比为________。
(4)装置2和3中盛放的试剂均为________。
(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后,停止加热。接下来的操作为打开________(填“a”或“b”,下同),关闭________。
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【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:
甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1
乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2和H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min)。
温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) | 综合选项 |
543 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO纳米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO纳米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。
(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分别都充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。
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【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点可能的原因___________、_____________。
(2)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2TiCl4Ti
已知:①Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
②2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=________________。
(3)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______,在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,溶液中Cl—浓度_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)一定条件下,Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____。
(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅰⅰ.
①写出此条件下,反应A的热化学方程式___________。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ。
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