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在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.
图1中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:

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(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为______.
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:______.(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:①______; ②______.
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______.为什么?______.
(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1:2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:______.
(1)在加热的条件下,二氧化锰把浓盐酸氧化,生成氯气,
反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3,则可选用NaBiO3、PbO2
由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,与氯气反应,不能选用,氯化铁氧化性比氯气弱,不能用于制备氯气,
故答案为:A、C;
(3)根据题中信息可知,在加热条件下,氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾,在常温以下,氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠,二者反应的浓度和温度都不相同,
故答案为:①制取温度不同;②制取时碱的浓度也不同;
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,说明溶质的溶解度随温度的降低而降低,只有M符合,不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法,
故答案为:M;过滤;
(5)氯气溶于水生成次氯酸和盐酸,因为次氯酸具有强氧化性,能把石蕊试液氧化而褪色,不能证明氯气的强氧化性,
故答案为:不可;石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1:2,设生成1molKClO3
2molKClO.则失去电子数目为1×(5-0)+2×(1-0)=7,氯气被还原生成KCl,则应得到7mol电子,生成7molKCl,5Cl2+10KOH
  △  
.
 
KClO3+2KClO+7KCl+5H2O,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3,
故答案为:7:3.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图1中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装
盛有饱和食盐水的洗气瓶
盛有饱和食盐水的洗气瓶
(填写化学试剂和装置名称);
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:
制取温度不同、制取时碱的浓度也不同
制取温度不同、制取时碱的浓度也不同
,③的试管中反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
,反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
 (填写实验操作名称);
(3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色
氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.
图1中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:

(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
A、C
A、C
.(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:①
制取温度不同
制取温度不同
; ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同

(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
不可
不可
.为什么?
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2

(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1:2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:
7:3
7:3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.
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(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为______.
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:______.(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3   B.FeCl3   C.PbO2   D.Na2O2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:①______; ②______.
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______.为什么?______.
(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1:2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:______.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省杭州市七校联考高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.
图1中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:

(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为   
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:    .(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:①    ; ②   
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图2中符合该晶体溶解度曲线的是    (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是    (填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性    .为什么?   
(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1:2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:   

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