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    18．镁有三种同位素24Mg、25Mg、26Mg，氯有两种天然同位素35Cl、37Cl，那么氯化镁的相对分子质量的数值应有（　　）
    A．3种B．5种C．7种D．9种

    分析 采用排列组合的方法计算存在的分子种类=C31×C22，然后去掉相对分子质量相同的即可．

    解答 解：H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C22=9种，
    故选D．

    点评 本题以分子的构成为载体考查了同位素，难度不大，根据排列组合分析解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温时，将VlmL c1mol/L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol/L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）
    A．若Vl=V2，且混合溶液pH＜7，则必有c1＜c2
    B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
    C．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
    D．若Vl=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子水解程度最大的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素的一种核素${\;}_{N}^{A}$X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A}$（A-N）molB．$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）molC．$\frac{a}{A+2m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向硝酸钠溶液中加入铜粉，不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解．符合此条件的盐是（　　）
    A．碳酸氢钠B．硫酸锌C．硝酸铁D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：
    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：错误（填“正确”或“错误”）并阐述理由金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏化学键，C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si60分子中π键的数目为0.5 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是FeCl3；实验室制取A的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-，．

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