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    【题目】碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（ ）
    A.酸
    B.碱
    C.盐
    D.氧化物

    【答案】C
    【解析】解：碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是

    A. 氧化剂

    B. 还原剂

    C. 既是氧化剂又是还原剂

    D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C．反应前H2S物质的量为7mol

    D．CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）

    A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

    B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

    C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

    D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。

    回答下列问题：

    （1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。
    A.A能发生加成、氧化、缩聚等反应

    B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3

    C.C的分子式为C4H5O3

    D.M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

    （2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。

    （3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。

    （4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。

    （5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。

    ①能发生银镜反应 ② 酸、碱性条件下都能水解 ③ 不含环状结构

    （6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（ ）

    A．该有机物既有氧化性又有还原性

    B．该有机物能发生银镜反应

    C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

    D．该有机物是乙酸的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，

    总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

    实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

    (1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。

    (2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

    阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O② 。

    阴极：① 。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

    (3)电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填字母序号)。

    a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

    b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

    c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

    d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

    (5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

    ①“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。

    ②配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

    ③“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。

    回答下列问题：

    (1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

    (2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。

    (3)04 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。

    (4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。

    ②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

    （1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

    A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度

    （2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。

    ②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。

    （3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。

    （4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。

    （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。

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