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    科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
     
     kJ能量．
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算．
    解答： 解：从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ?mol-1-2×941 kJ?mol-1=-724 kJ?mol-1，
    故答案为：724．
    点评：本题考查了反应热的计算，注意N4分子结构与键能间的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色．C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：

    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）H生成I的化学方程式为
     
    ．
    （3）G在同主族同类物质中稳定性最强
     
    ，也是沸点最高的
     
    ．（判断正误填“是”或“否”）
    （4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为
     
    ．
    （5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
     
    ．
    （6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序
     
    ．
    （7）25℃时pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的电离程度B
     
    G（填＞，＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H2的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒．转化关系如下（部分产物省略）：

    请回答下列问题：
    （1）J的化学式为
     
    ，I的结构式为
     
    ．
    （2）反应⑤的化学方程式是：
     
    ．
    （3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ．反应④的现象
     
    ，
    （4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O2反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算25℃时下列溶液的PH
    （1）25℃时浓度为5×10-3mol?L-1的H2SO4溶液PH
    （2）25℃时浓度为5×10-3mol?L-1的Ba（OH）2溶液PH
    （3）25℃时PH=3的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后PH
    （4）25℃时浓度为1.0×10-2mol?L-1的盐酸稀释100倍后PH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的镁、铝合金溶于400mL过量的盐酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图：
    （1）写出AB段的离子方程式：
     

    （2）盐酸的物质的量浓度为
     

    （3）O点的体积
     
    mL
    （4）镁、铝的物质的量之比：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白
    （1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
     

    （2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
     

    （3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，其离子方程式为
     

    （4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是
     
    mol
    （5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，有a L O2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2a L，则原混合气体中O2的体积为
     
    ，O3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4．
    （1）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
     
    ；SO2的平衡转化率为
     
    ．
    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）
    （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强
    （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气
    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁粉，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C、“血液透析”利用了胶体的性质
    D、葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

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