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    【题目】实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)

    A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口

    B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体

    C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

    D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

    【答案】D

    【解析】

    A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；

    B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1molL-1×40g/mol=20.0g，B错误；

    C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；

    D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确；

    答案选D。

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    【题目】（1）6.8克NH3的物质的量为______mol，含质子的物质的量为______mol，该气体在标准状况下的体积为_______L．

    （2）4.8gO3和0.2molCH4，质量之比是_______，在同温同压下的体积之比是______．相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为______，所含O 原子的物质的量之比为______。

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    【题目】室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

    A. 开始时左右两室分子数相同

    B. 最终容器内无H2存在

    C. 反应前后H2室压强相同

    D. 最终容器内密度与原来相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：

    (1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。

    (2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。

    (3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为____________(用键线式表示)。

    (4)写出和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是

    A. 银片 B .铁片 C.铜片 D.铝片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

    A．溶液质量不变

    B．溶剂质量发生变化

    C．溶液为饱和溶液，浓度不变

    D．有晶体析出，溶剂质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D. a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

    （1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。

    （2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。

    （3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________________。SnCl4分子的空间构型为_______。

    （4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

    ①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。

    ②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用NA表示阿伏伽德罗常数。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。

    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是____________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为_____mol，乙中C的转化率________50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

    （Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为_________；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

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