【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）
A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ， 故A错误； B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3 ， 发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．
故选D．
NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下:
① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式为：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式___________________。
（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。
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【题目】将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A39.3g B.40.7g C.56.3g D.34.2g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)
C. KNO3的氧化性强于N2
D. 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是
A.蔬菜最好洗干净后再切
B.炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
C.新鲜蔬菜应放在冰箱中储存
D.把蔬菜放在高压锅中焖煮
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知：①亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
③ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。
回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中通入空气的作用是__________
(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为:__________
(3)由滤液
NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_______、_______洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_______;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用______洗涤晶体。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中, ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol氨气中含共价键数均为4NA
B. 1 mol —OH中含有的电子数为9 NA
C. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1 NA
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