练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 mol
    B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
    C．达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等
    D．该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率

    分析 A、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化；
    B、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率；
    C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等；
    D、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动．

    解答 解：A、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，所以最终生成的SO3一定少于2 mol，故A正确；
    B、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故B正确；
    C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；
    D、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利提高SO3的产率，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．如图电化学装置工作一段时间后，在B池的b极产生气体1.12L（标况下），已知B池中溶液体积为1L，请回答：

    （1）B装置是电解池（“原电池”或“电解池”），a电极是阳极；
    （2）A装置中通甲烷一边的电极反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （3）请写出B池的总反应式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑（化学方程式），B池电解后溶液的pH=13；（忽略氯气与氢氧化钠溶液的反应，且NaCl足量，反应前后溶液体积不变）．
    （4）该电化学装置工作过程中，消耗A池氧气的物质的量为0.025mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
    部分难溶电解质的性质如表：
    物质Ksp（25℃）颜色
    PbSO41.8×10-8白色
    PbCO31.5×10-13白色
    PbCrO41.8×10-14黄色
    BaCrO41.2×10-10黄色
    Pb（OH）21.4×10-20白色
    回答下列问题：
    （1）废铅蓄电池需回收处理的原因是金属资源的回收（或铅等重金属会引起污染、酸污染等）（回答一点）
    （2）将废硫酸和滤液合并后可提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式Na2SO4•10H2O，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
    （4）25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．测得滤液中c（CO32-）=1×10-5mol/L计算c（SO42-）=1.2mol/L
    （5）滤渣PbCO3和焦炭共热可制得金属铅，写出该化学方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
    （6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．利用题目所给信息，设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中能够导电而且是电解质的是（　　）
    A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D．熔化的铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关实验的说法中正确的是（　　）
    A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
    B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
    C．制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中
    D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子
    C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）
    A．乙炔B．甲苯C．苯D．乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列措施一定能使反应速率加快的是（　　）
    A．升高温度B．加入生成物
    C．缩小容器体积D．增加反应物的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂，为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学去废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
    （1）废腐蚀液中含有Cl-的物质的量浓度是9mol/L．
    （2）废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是0.5mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案