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    如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（　　）
    ABCD
    喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉
    通入的气体NH3Cl2SO2O2
    预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色
    A、AB、BC、CD、D
    考点：实验装置综合,氯气的化学性质,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．氨水能使酚酞试液变红；
    B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；
    C．SO2不能漂白酸碱指示剂；
    D．淀粉遇碘变蓝色．
    解答： 解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；
    B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；
    C．SO2不能漂白酸碱指示剂，可使紫色石蕊试液呈红色，故C选；
    D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别是以下两组离子中的各一种．
    阳离子Na+   Al3+    Mg2+   Ba2+    Fe3+
    阴离子Cl-    OH-    NO3-   CO32-    X
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可确定其中两种物质的组成，分别标记为A、B，试写出这两种物质的化学式：
     
    、
     
    ．
    （2）在C的水溶液中加入Cu片，Cu不溶解，再加适量稀H2SO4，Cu会逐渐溶解．则C中一定含有
     
    离子．
    （3）当D与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当D与A的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO3，发现最后仍有白色沉淀残留．则X可能为
     
    离子．
    （4）你认为能否通过上述已检验出的物质来确定E的组成？若能，简述实验方案；若不能，简述理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
     
    ．
    （2）证明反应后A溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是（填序号）
     
    ．证明反应后A溶液中是否含有
    Fe3+，选择的药品是（填序号）
     
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．（K3Fe（CN）6）铁氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液
    （3）甲同学取少量B中溶液，加热，实验现象是
     
    ．请用化学平衡原理解释原因：
     
    ．甲同学依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙同学认为甲同学得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
     
    ，证明有NO生成的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）A是制取CO2的装置，C装置内可能出现的现象是
     
    ，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是
     
    ．
    （3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？
     
    、
     
    ．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约
     
    mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是
     
    ．
    （5）将16.8g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物．回答下列问题：

    （1）装置B的作用
     
    ．装置D的作用
     
    ．
    （2）如何检验反应中是否有氧气生成
     
    ．
    （3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
    得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理
     
    （填是或否），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在密闭容器中加入一定量的N2O4，在一定温度下N2O4（g）?2NO2（g），此时混合气体的密度为相同条件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是
     
    ．
    （3）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是
     
    ，容器中H2的平衡浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应热和开发新能源有重要的现实意义．
    （1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1，C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1，则金刚石和石墨中
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=
     
     kJ/mol-1．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1，则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为
     

    （3）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．

    ①下列有关说法正确的是
     
    ．   
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    ②由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油      b．甲醇（CH4O）  c．甲醛（CH2O）  d．乙酸（C2H4O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：

    （1）AgCl的溶度积常数的表达式为：
     
    ，由图知AgCl的溶度积常数为
     

    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是
    AB段：
     

    BC段：
     

    （3）反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①植物油和氯化钠溶液  ②碳酸钙和氯化钙的水溶液  ⑧氯化钠和碘（　　）
    A、分液、蒸馏、萃取
    B、蒸发、过滤、分液
    C、分液、过滤、加热升华
    D、蒸馏、萃取、分液

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