如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液.通入某种气体后.实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是( )ABCD喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（　　）

	A	B	C	D
喷洒液	酚酞	黄色甲基橙	紫色石蕊	酸化的KI-淀粉
通入的气体	NH₃	Cl₂	SO₂	O₂
预测的颜色变化	变为红色	先橙后褪色	先红后褪色	变为蓝色

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：实验装置综合,氯气的化学性质,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．氨水能使酚酞试液变红；
B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；
C．SO₂不能漂白酸碱指示剂；
D．淀粉遇碘变蓝色．

解答： 解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；
C．SO₂不能漂白酸碱指示剂，可使紫色石蕊试液呈红色，故C选；
D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；
故选C．

点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别是以下两组离子中的各一种．

阳离子	Na⁺ Al³⁺ Mg²⁺ Ba²⁺ Fe³⁺
阴离子	Cl^- OH^- NO₃^- CO₃^2- X

（1）某同学通过分析，认为无需检验就可确定其中两种物质的组成，分别标记为A、B，试写出这两种物质的化学式：

、

．
（2）在C的水溶液中加入Cu片，Cu不溶解，再加适量稀H₂SO₄，Cu会逐渐溶解．则C中一定含有

离子．
（3）当D与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当D与A的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO₃，发现最后仍有白色沉淀残留．则X可能为

离子．
（4）你认为能否通过上述已检验出的物质来确定E的组成？若能，简述实验方案；若不能，简述理由．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO₂，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是

．
（2）证明反应后A溶液中是否含有Fe²⁺，选择的药品是（填序号）

．证明反应后A溶液中是否含有
Fe³⁺，选择的药品是（填序号）

．
a．铁粉 b．溴水 c．（K₃Fe（CN）₆）铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液
（3）甲同学取少量B中溶液，加热，实验现象是

．请用化学平衡原理解释原因：

．甲同学依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙同学认为甲同学得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是

，证明有NO生成的实验现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：

．
（2）A是制取CO₂的装置，C装置内可能出现的现象是

，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是

．
（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？

、

．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约

mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是

．
（5）将16.8g CO₂和H₂O的混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO₂与Na₂O₂反应的产物．回答下列问题：

（1）装置B的作用

．装置D的作用

．
（2）如何检验反应中是否有氧气生成

．
（3）假如Na₂O₂已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄，该方案是否合理

（填是或否），理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是

．
（2）在密闭容器中加入一定量的N₂O₄，在一定温度下N₂O₄（g）?2NO₂（g），此时混合气体的密度为相同条件下H₂密度的36.8倍，N₂O₄的分解率是

．
（3）在1L密闭容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定温度下N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡，容器中还剩余c molN₂，则平衡时N₂的转化率是

，容器中H₂的平衡浓度是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应热和开发新能源有重要的现实意义．
（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol^-1，C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol^-1，则金刚石和石墨中

（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=

kJ/mol^-1．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol^-1，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol^-1，则CO（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式为

（3）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．

①下列有关说法正确的是

．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
②由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是

．
a．汽油 b．甲醇（CH₄O） c．甲醛（CH₂O） d．乙酸（C₂H₄O₂）

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科目：高中化学 来源： 题型：

沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：