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    10．用眠表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
    B．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
    C．Imol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×l0-3NA

    分析 A．气体摩尔体积适用对象为气体；
    B．Na2O中含2个Na+和1个O2-，Na2O2中含2个Na+和1个O22-；
    C．甲基（-14C1H3）中含有8个中子、9个电子，1mol该甲基中含有8mol中子、9mol电子；
    D．溶液体积未知，无法计算饱和碳酸镁溶液中含Mg2+数目．

    解答 解：A．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．Na2O中含2个Na+和1个O2-，Na2O2中含2个Na+和1个O22-，故当两者物质的量相等时，所含的阴离子数目相等，故B错误；
    C.1mol甲基（-14C1H3）中含有8mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，故C正确；
    D．溶液体积未知，无法计算饱和碳酸镁溶液中含Mg2+数目，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大的七种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；在这七种元素中E元素原子半径最大，A原子半径最小；F元素与G元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且F元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）羟胺（CA2DA）中采用sp3杂化的原子是N、O（填元素符号）；羟胺极易溶于水，主要原因是羟胺与水分子之间可以形成氢键；
    （2）F元素的=2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（高或低），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；
    （3）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为pg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm；
    （4）①G原子的外围单质排布式为3d104s1；
    ②单质E、G的晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），E、G两种晶体晶胞中元素原子的配位数之比为2：3．
     （5）黄血盐（E4[F（BC）6）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg．黄血盐经长时间火炒，超过400时会分解生成剧毒的EBC．
    回答下列问题：
    ①E4[F（BC）6）中F2+与BC-两种离子之间的作用力是配位键；
    ②1mol BC-中含有π键的数目为2NA；
    ③黄血盐溶液与稀硫酸加热是发生非氧化还原反应，生成磷酸盐和一种与BC-是等电子体的气态化合物，该气态化合物为CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据反应判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙物质为甲醇
    B．该反应为取代反应
    C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
    D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：
    ①一定条件下，将C12通入浓缩的海水中，生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
    完成下列填空：
    （1）C12氧化Br-应在酸性条件下进行，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应，实验室制取C12尾气吸收的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴易挥发．
    （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为Br2易挥发，对大气有污染；．
    （4）为了除去工业Br2中微量的C12，可向工业Br2中c．
    a．通入HBr    
    b．加入Na2CO3溶液
    c．加入NaBr溶液    
    d．加入Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料
    B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
    C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等
    D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．三种常见的酸（或碱）在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是
     温度/℃ 化合物 C/mol．L-1 c（H+）/mol．L-1 c（OH-）/mol．L-1
     25 HA 1.0×10-2 1.0×10-2 1.0×10-12
     25 HB 1.0×10-2 1.0×10-4 1.0×10-10
     25 MOH 1.0×10-3 1.0×10-11 1.0×10-3
     100 MOH 1.0×10-3 1.0×10-8 1.0×10-3
    （　　）
    A．温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
    B．pH相同的HA和HB的溶液中c（A-）=c（B-）
    C．相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱
    D．25℃时MOH抑制水的电离，100℃时MOH促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是（　　）
    选项甲组乙组
    AAl（OH）3、稀盐酸NaOH溶液、氨水
    BO2、N2H2、Mg
    CCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸
    DSiO2、Cl2HF、H2SO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
    B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
    C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物
    D．R元素含氧酸的酸性一定强于W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH2CH2OH  
    ②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）H中含有官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）由C生成D的试剂和条件为Cu、O2、加热（或Ag、O2、加热）．可用下列试剂a来D中含有C．
    a．Nab．NaOH溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．溴水
    （3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应．K的一种结构简式为、．

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