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    下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    玻璃

    硫酸

    氨水

    干冰

    B

    氢氧化钡

    蔗糖溶液

    硫酸钡

    醋酸

    水

    C

    胆矾

    浓硫酸

    氧化钙

    水

    二氧化碳

    D

    硝酸

    盐酸

    硫酸

    醋酸

    氢气

    C

    【解析】

    试题分析：盐酸是混合物，故A错误；水是电解质，故B错误；氢气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；选C

    考点：本题考查物质分类。

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    C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

    D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

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    B．在氨水的溶液中再加水，将变大

    C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大

    D．25℃，浓度为0.1 mol/L盐酸溶液，水电离出的c(H+)为0.1 mol/L

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    如果在t1时刻改变以下条件：

    ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是

    A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

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    ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入正催化剂

    A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②③④

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    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；

    第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。

    根据上述实验，试回答下列问题：

    （1）由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；

    （2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为 ；

    （3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为 ；（填化学式）

    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 。

    A．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—

    B．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—

    C．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

    D．该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

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