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    11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选 项操作及现象溶 液
    A加入NaOH，溶液产生蓝色沉淀．再加入葡萄糖，加热，产生红色沉淀．CuSO4溶液
    B加入NaOH，溶液产生白色沉淀．再通入CO2，白色沉淀消失． Ca（HCO3）2溶液
    C加入NaOH，溶液紫色褪去．再加入盐酸，振荡，溶液又变成紫色． I2的CCl4溶液
    D加入NaOH，溶液产生白色沉淀，有刺激性气味气体产生．继续加入 NaOH，沉淀消失．KAl（SO4）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．含醛基的物质能与新制的氢氧化铜反应；
    B．碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀；
    C．碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠；
    D．铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．葡萄糖含有醛基，含醛基的物质能与新制的氢氧化铜反应，故A正确；
    B．碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，故B正确；
    C．碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠，碘化钠和次碘酸钠在酸性条件下反应生成碘单质，故C正确；
    D．铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无气体生成，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素及其化合物的性质等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和
    c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
    I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
    （1）上述滴定时，可采用淀粉做指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30秒内不再变色（或不恢复原来颜色）．
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是C（填字母）．
    A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）   
    B．不可行，因为I-能与Na2S2O3发生反应
    C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

    已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85，回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是分液漏斗（填名称）．
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是0.085mol/L．
    （5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K=961（用具体数据列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，其中Cl2是氧化产物，下列叙述错误的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    B．该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸
    C．反应过程中转移2mol电子时，产生Cl2的体积约为22.4L
    D．若把该反应设计成原电池，则正极反应为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a＞b（ 填＞、=、＜）
    （2）此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小 （增大、减小或不变）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
    a、V（C3）=2V（B2）；  
    b、容器内压强保持不变   
    c、V逆（A2）=2V正（B2）   
    d、容器内的密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a、及时分离出C3气体；  b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和lmolB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应物转化率高，生成C3比恒容多，则放出的热量也大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）、碱面（纯碱）中的某一种，请您利用家庭现有条件，用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO2最少的是（　　）
    A．Na2CO3　B．NaHC03C．K2CO3D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．锌电极上发生还原反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）不变
    C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加
    D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用图1所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．回答下列问题：

    （1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3•H2O分解生成NH3后逸出．
    （3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是C（填序号）；
    A．碱石灰       B．生石灰       C．五氧化二磷      D．氢氧化钠
    （4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH3，防止F中的水蒸气进入D中；
    （5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）$\frac{9a}{11.2b}$．
    （6）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集NH3
    ①在图2中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
    ②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．学习化学关键是掌握一些化学学习方法及学科思想．实验室有一标签残缺的硫酸，怎样确定它是否是浓硫酸，你认为应该选用下述方法中的（　　）方法．
    A．讨论B．调查C．观察和实验D．上网

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