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    6．加热N2O5时，发生下列两个分解反应：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2；在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时O2的浓度为4.50mol/L，N2O3的浓度为1.62mol/L，求其他各物质的平衡浓度．

    分析 题目计算N2O5、N2O的浓度，反应中容器内N原子、O原子数目不变，根据原子守恒计算．

    解答 解：设N2O5的浓度为xmol/L，N2O的浓度为ymol/L，反应中容器内N原子、O原子数目不变，
    根据氮原子守恒：2x+2y+1.62×2=4×2
    根据氧原子守恒：5x+y+1.62×3+4.5×2=4×5
    解得x=0.94，y=1.44
    答：N2O5的浓度为0.94mol/L，N2O的浓度为1.44mol/L．

    点评 本题考查化学平衡有关计算，注意利用原子守恒进行解得，侧重考查学生的分析计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-B．Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-
    C．SO42-、HCO3-、K+、Na+D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列物质是几种常见香精的主要成分：
    回答下列问题：
    （1）薄荷脑的分子式为C9H18O．
    （2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是溴水（或氯化铁溶液）．
    （3）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：．
    （4）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2发生反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
    H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成a molHBr，（见下表“已知项”）．在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：
     编号  起始状态  平衡时HBr物质的量（mol）
      H2  Br2 HBr 
      已知 1 2 0  a
      （1） 2 4 02a
     （2）00.5 10.5a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学做如下实验：下列说法正确的是（　　）
    装置
    现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转
    A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
    B．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
    C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
    D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：

    请根据上述流程，结合所学知识回答：
    （1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是分离液态空气法．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
    （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是充分利用余热，节约能源．往吸收塔通入过量空气的原因是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取CrO3的一种工艺流程如下图所示
    已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
          Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
          Ksp[Fe（0H）2]=4.9×10-17
    （1）步聚I中，发生的反应为：2H++2CrO42-?CrO72-+H2O，B中含铬元素的离子有CrO42-、Cr2O72-（填离子符号）．
    （2）步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O．
    （3）当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg•L-1时，可认为已达铬的排放标准，若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度=327.6mg•L-1．
    （4）所得产品中，Cr2O3外，还含有的杂质是CaSO4．
    （5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO3作还原剂．
    ①若用FeSO4•7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Cr3+、Fe3+、H+（填离子符号）．
    ②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr2O72-）的对应关系如下表所示．
    有人认为pH=6时，c（Cr2O72-）变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3+．这种说法说法正确，为什么？
    答：不正确，C（H+）减小，化学平衡2H++2CrO42-?CrO72-+H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO42-形式存在．
    ③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能降低，需要控制的条件有铁屑过量，将溶液的PH控制在使Cr（OH）3，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．仪器名称为“烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．偏钒酸铵（NH4VO3）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
    （1）NH4VO3中钒的化合价为+5；已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）．
    （2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解．它在空气中分解能得到V2O5，试写出偏钒酸铵分解的方程式：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O，该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （3）钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3，得到1molV，需转移的电子的物质的量为5mol．
    （4）钒电池（VRB）是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池．某钒电池总反应为VO${\;}_{2}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++V3++H2O．
    ①放电时钒电池的负极反应式为V2+-e-=V3+，
    ②用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连．

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