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    17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶质NaCl的物质的量是﹙）
    A．0.2 molB．0.5 molC．2 molD．5 mol

    分析 物质的量浓度为单位体积溶液所含溶质的物质的量，依据n=CV计算解答．

    解答 解：2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶质NaCl的物质的量n=CV=2L×0.1mol/L=0.2mol；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的量浓度计算，熟悉物质的量浓度概念及计算公式是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性见表．回答下列问题：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    （1）工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （2）滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+═2VO2++SO42-+2H2O；
    请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式：6VOSO4+KClO3+3H2O═3（VO2）2SO4
    +KCl+3H2SO4．
    （3）步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中
    V2O5的质量比）和温度．根据图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为4、80℃；从平
    衡移动角度解释沉矾过程中控制n（NH4+）：n（VO3-）＞1：1，原因是增大铵根离子浓度，可以提高VO3-转化率，以保证VO3-沉淀完全．
    （4）步骤⑥反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
    VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
    若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为$\frac{965}{384}$m×100%（写出表达式，不必计算出结果．已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，$电流利用效率=\frac{负载利用电量}{电池输出电量}×100%$
    z为每摩尔物质得失电子数、法拉第常数F=96500C/mol，）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以该过程是放热反应
    B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
    C．2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量
    D．需要加热的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．截至1999年，人们已经发现了113种（　　）
    A．原子B．分子C．核素D．元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物F是一种重要的制药原料，以有机物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F，合成路线如下：

    （1）有机物B的名称苯酚，D的分子式为C9H10O4．
    （2）A与B反应生成C的反应类型为加成反应．
    （3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．
    （4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为．
    （5）符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有10种．
    ①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③分子中含有一个羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
    B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
    C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
    D．氯化铵固体与熟石灰共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（用化学式表示）
    （2）写出③形成的单质的结构式：N≡N；
    写出②的最高价氧化物的电子式：；
    写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：分子晶体；
    （3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性弱于⑧（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（　　）
    A．21%B．25%C．30%D．35%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    I AIIAⅢAIVAVAⅥAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
    （2）表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F（用元素符号填写）；
    （3）写出⑦和⑨形成的化合物的电子式
    （4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式，M中的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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