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下列说法正确的是( )

A.常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(B﹣)>c(H+)>c(OH﹣)

B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等

C.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O资*源%库④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③

D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB﹣)>c(H2B)>c(B2﹣)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有关下列电化学装置的说法中正确的是(  )
A.图a是原电池装置,且较长时间内,电流计会显示有稳定电流产生
B.图b 电解足量硫酸铜溶液一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有下列各组物质
A.O2和O3              B.CH3-CH2-CH2-CH3和 C.12C和13C             
D.H2O和D2O           E.CO(NH22和NH4CNO    F.
G.C60和金刚石          H.(CH32CHCH(CH32和   (CH32CH(CH22CH3
(1)C组两物质互为同位素;
(2)AG组两物质互为同素异形体;
(3)BEH组两物质互为同分异构体;
(4)DF组中两物质是同一物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C.元素周期表有16个纵行
D.元素周期表已发展成一个稳定的形式,它不可能再有新的变化了

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料.
(1)一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD.
A.v(H2)=2v(CO)
B.平衡常数K不再随时间而变化
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(2)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T )、压强(p)的关系如图1所示.
①合成甲醇的反应为放热(填“放热”或“吸热”)反应.
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB>KC,p1和p2的大小关系为P1<P2
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为2 L.
④CO的平衡转化率(α)与温度(T )、压强(p)的关系如图2所示,实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是在1.3×104Pa下,CO的转化率已较高,再增大压强,CO的转化率提高不大,生产成本却增加.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.1molNH3中含有NA个分子,NA个N原子,3NA个H原子;2molNH3中含有8mol原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各盐中可以用“酸性氧化物+碱制得的是(  )
A.FeCl3B.Na2SC.NH4ClD.CaCO3

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是( )

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )

A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色

C.上层为无色,下层为紫红色 D.下层无色,上层紫红色

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