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    下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物的顺序排列正确的是（　　）
    A、氯酸钾、碳单质、液态氯化钠、液氨、王水
    B、双氧水、稀有气体、碱式碳酸镁、硫酸铜溶液、明矾
    C、烧碱、纯碱、火碱、天然气、乙酸
    D、二氧化锰、硫单质（S8）、NH3?H2O、纯净空气、H2O和D2O组成的混合物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，
    由一种元素组成的纯净物属于单质，
    水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，
    由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，
    由一种物质组成的物质属于纯净物．
    解答： 解：A、氯酸钾属于盐不是氧化物、碳属于单质、液态氯化钠属于盐、液氨属于纯净物、王水是硝酸和盐酸的混合物，故A错误；
    B、双氧水属于氧化物、稀有气体是单质、碱式碳酸镁属于盐、硫酸铜溶液是溶液属于混合物、明矾属于盐是硫酸铝钾，属于纯净物，故B错误；
    C、烧碱属于碱不是氧化物、纯碱是盐、火碱是氢氧化钠属于碱、天然气是混合物、乙酸属于纯净物，故C错误；
    D、二氧化锰属于氧化物、硫单质（S8）属于单质、NH3?H2O是弱碱、纯净空气属于混合物、H2O和D2O组成的是纯净物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了物质分类和概念实质的理解应用，主要是纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A、K与N相接时，电解池密度增大
    B、K与N相接时，H+向负极区迁移
    C、K与M连接时，所用电源的b极为负极
    D、K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13Hl0O3，其分子模型如图2所示（图2中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
    （1）根据右图模型写出萨罗的结构简式
     
    ．
    （2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请回答同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有
     
    种．
    ①含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mo该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
    ④苯环上只能生成两种一氯代产物．
    （3）从（2）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图1中的A．
    已知E中含有14个碳原子．写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型．①A→B
     
    ．反应类型：
     
    ．②B+D→E
     
    ．反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，还存着如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（甲酸，HCOOH）的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致．
    （1）有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？
     
    ．（填“同意”或“不同意”）
    （2）常温下，将0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此时溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol
    （3）已知25℃的甲酸的电离平衡常数K=1.8×10-4，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，
    K2=4.7×10-11．下列说法正确的是
     
    ．
    A、向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显实验现象
    B、25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大
    C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，
    c(H+)
    c(HCOOH)
    增大
    D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右图为H2CO3溶液pC-pH图．请回答下列问题：
    ①在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为
     
    ；
    ②pH＜5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
     
    ．
    ③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我们称为“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素．当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为
     
    ；当c（OH-）增大时，血液pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中所装试剂是
     
    ，E中冷水的作用是
     
    F中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是
     
    ．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过
     
    （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其他字母表示化合物．
    请填写下列空白：
    （1）物质A的化学式是
     
    ，甲的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）反应①的离子方程式是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe（CN）6]（200g/L）和KHCO3（60g/L）；通电电解，通入H2S气体．过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，则下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中的阳极反应为：[Fe（CN）6]2--e-=[Fe（CN）6]3-
    B、电解过程中阴极附近溶液的pH降低
    C、电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
    D、该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
    （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl→HCl+Cl氯元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备Cl02的方法有以下两种：
    2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
    2NaClO2+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O…②
    你认为哪种方法最佳
     
    （填序号），理由是
     
    ．
    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线Ⅱ（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：①该反应的△H
     
    0（填“＞”、=或“＜”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
     
    ．
    ③下列说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    A．该反应的平衡常数表达式是K=
    c(WI2)
    c(W)?c(I2)

    B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    C．利用该反应原理可以提纯钨
    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL 0．lmol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
     
    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    [不考虑H+和OH-．25℃时K甲（AgCl）=1.8×10-10、K甲（AgI）=8.3×10-17]．
    （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ/mol
    ②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素U、V、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，
    WX
    VY
    UZ
    其中V所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）U原子基态外围电子排布式为
     
    ，Z元素名称为
     
    ．六种元素中金属性最强的是
     
    （填元素符号）．
    （2）W单质与X元素最高价氧化物水化物的浓溶液共热反应，生成三物质，其中两是气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）原子序数比X多1的元素的一种氢化物分解得到其另一种氢化物，所得氢化物分子的空间构型
     
    ，产物中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （4）写出一组由W、X、Y三种元素中的两种或三种组成的常见粒子，且粒子间互为等电子体的是
     
    ．
    （5）WY2是一种常见非极性溶剂，可由W、Y单质在一定条件下合成．已知在298K下，W、Y的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知通常条件下，1molWY2（l）在氧气中点燃生成氧化物WO2和YO2时放出ckJ的热量，则由W、Y单质合成WY2的△H=
     
    （298K）

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